铁及其化合物复习 学案

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1、铁及其化合物复习学案（一）考试要求：1．铁单质的化学性质；2．铁的重要化合物（铁的氧化物、氢氧化物和铁的盐）物理和化学性质；3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化及Fe2+、Fe3+离子的的检验。命题趋势：     根据高考要求，分析近几年的高考题，可以看出对铁及其化合物的考查更加突出，分值增多，考题形式多样，选择、实验、推断、计算中都会有所涉及。考查的重点是： Fe2+的还原性、涉及铁的离子共存、离子方程式的书写的正误的判断，Fe2+ 和Fe3+的相互转化和有关的实验计算，涉及铁的考题已成为化学高考的一个重点和热点。要点梳理：一、铁铁在周期表中的第周期

2、第族，其原子结构示意图为，铁为变价金属，通常显价和价。铁在哪些情况下生成+2价，哪些情况下生成+3价？分别写出有关反应的化学方程式，注意反应条件。练习：1.现有2mol.L-1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的氢气质量比2：3，则往酸中加入的铁粉的质量为A2.8gB5.6gC8.4gD16.8g2.将热的铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是A浓硝酸B硝酸银溶液C氯化铁溶液D稀硫酸3.下列有关纯铁的的描述中正确的是A熔点比生铁低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的

3、浓硫酸中可钝化4.在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。4请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程式(2)实验前必须对整套装置进行的操作是；(3)碱石灰的作用是；(4)试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是二、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称-----------------------色态铁元素价态与酸的反应与CO的反应练习：1.由FeO、Fe3O4和Fe

4、2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中的物质的量之比可能是A．1：1：2B2：1：1C1：2：2D1：3：12.某铁的氧化物，用7mol.L-1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为AFeOBFe3O4CFe4O5DFe5O7三、铁的氢氧化物4化学式Fe（OH）2Fe（OH）3色态与盐酸反应受热分解------------------------------制法转化练习：1.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、

5、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋2.4四、铁盐不同价态的铁盐溶液颜色有什么不同，其典型的性质各有哪些？用方程式举例说明。练习：1.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜2.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液3.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红

6、色　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色　　D．只需滴加KSCN溶液4.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉小结：本节的主要考点有：1.铁与水蒸气的反应；2.氢氧化亚铁的制取：现象，涉及到的方程式，3.Fe3＋有性，可与等还原性物质反应；与显红色；与显紫色；可水解生成并使溶液显性。Fe2＋既有性又有性，其中以性为主，可被等物质氧化，也可被等物质还原。请同学们熟记以上基础知识，以便下一节考点突破

7、环节灵活运用。作业:4