高考化学第一轮总复习检测3

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1、课时作业27　难溶电解质的溶解平衡基础巩固1．(2016·山西太原高三检测)已知AgCl的溶解度为1.5×10－4g，AgBr的溶解度为8.4×10－6g，如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为(　　)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀解析　由AgCl、AgBr的溶解度可知，氯化银的溶解度大于溴化银的溶解度，且氯化银的摩尔质量小于溴化银的摩尔质量，所以AgCl与AgBr的饱和溶液中氯离子的浓

2、度大于溴离子的浓度，等体积混合后。溶液中氯离子的物质的量大于溴离子的物质的量，再加入足量的硝酸银溶液，二者都会沉淀，但生成的氯化银沉淀多于溴化银，C项正确。答案　C2．(2016·河南实验中学高三检测)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D

3、．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析　pH＝13.0，则所得溶液中的c(H＋)＝10－13mol·L－1，A正确；溶液呈碱性，溶液中的H＋都就由水电离出来的，故c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－13mol·L－1，B正确；MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，故所加NaOH溶液pH>13，C错误；pH＝13.0的溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，故溶液中的c(Mg2＋)＝＝mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1，D正确。答案　C3．(2016·山东青岛高三模拟)2

4、5℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别如下表：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法正确的是(　　)A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10－5mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解

5、析　氯化银、溴化银、碘化银的溶度积依次减少，结构相似的盐，溶度积越小，则溶解度越小，A项错误；硫化银的溶度积比硫酸银小，故将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，B项错误；混合溶液中，c(Cl－)＝1.8×10－5×mol·L－1<1.8×10－5mol·L－1，c(Ag＋)＝1.0×10－3mol·L－1×<1.0×10－5mol·L－1，则c(Cl－)·c(Ag＋)<1.8×10－10＝Ksp(AgCl)，故不能观察到白色沉淀，C项错误；将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，因c(Cl－)浓度很大，

6、会使c(Cl－)·c(Ag＋)>Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则会有少量白色固体生成，D项正确。答案　D4．(2016·吉林延边模拟)硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1Hg(NO3)2，则c(S2－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化解析　A项，溶液的温度不变，则Ksp不变，错误；B

7、项，a点为不饱和溶液，错误；C项，温度一定，则难溶物质的溶度积一定，根据c(S2－)＝知，汞离子浓度增大，则硫离子浓度减小，正确；D项，升高温度，促进硫化汞的溶解，使硫化汞的Ksp增大，c点对应的溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c(S2－)和c(Hg2＋)未发生变化，错误。答案　C综合提升5．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中(　　)A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小解析　C

8、aC2与水发生反应：CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca(OH)2析出，温度不变，溶液仍是饱和溶液，其溶质的物质的量浓度不变，即c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变，B项正确。答案　B6．(2