高考化学第一轮总复习检测28

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1、专题五　原子结构　化学键根据高考命题大数据软件分析，重点关注第3、5、7、11及创新导向题。模拟精选题1．(2016·河北邢台期末，3)下列化学用语表达正确的是(　　)A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H－Cl－OC．质子数为92、中子数为146的U原子：UD．Cl－的结构示意图：答案　D2．(2016·福建省三明一中期中)下列关于16O和18O说法正确的是(　　)A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O是氧元素的两种核素C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O核外电子排布方式不同答案　B3．(2016·山东济南外国

2、语期中)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A．同周期元素除0族元素外，从左到右，原子半径逐渐减小B．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M答案　A4．(2016·河北冀州期中)科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是(　　)A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子

3、数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子解析　同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；Al14的价电子为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；Al13的价电子为3×13＝39，易得电子，形成阴离子，而Al14的价电子为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；答案为C。答案　C5．(2016·湖南株洲

4、检测)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　)A.Xn－含有的中子数为a＋bB.Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为g解析　Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，1molXn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为g。答案　D6．(2016·辽宁六校联考期末，12)下列有关物质结构的说法正确的是(　　)A．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C．同主族元素从上到

5、下，单质的熔点逐渐降低D．元素的种类由核内质子数决定解析　元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但如不是最高价，则对应的酸的酸性强弱不符合该规律，故A错误；H2O较稳定是由于H—O键键能较大，与氢键无关，故B错误；同主族元素从上到下，第ⅠA族的碱金属的熔点逐渐降低，ⅦA族的卤素单质的熔点逐渐升高，故C错误；元素是具有相同核电荷数(质子数)一类原子的总称，所以核内质子数决定了元素的种类，故D正确，答案为D。答案　D7．(2015·武汉质检)元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是(　　)A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以

6、ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁解析　A项，由于NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于PH3，错误；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能说明氢化物酸性强弱，错误；D项，由于MgO的熔点高，故工业上是电解熔融的氯化镁制镁，错误。答案　B8．(2015·山西五校联考，8)下列说法中，正确的是(　　)A．3

7、4S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．HO与HO互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同解析　34S原子核内中子数为18，A错；1H和2H互为同位素，化学性质相同，B正确；同素异形体应为单质，C错；Na和Na＋性质不同，D错。答案　B9．(2015·哈尔滨第六中学期末，14)W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是(　　)W单质是淡黄色固体X第三周期原子半径最小的金属Y单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来Z原子最外层电子数是电子总数的A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半