生物竞赛之生物化学生物化学生物化学

《生物竞赛之生物化学生物化学生物化学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、生物竞赛之生物化学生物化学生物化学本文由licangheng0000贡献ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。高中生物奥赛辅导之六之六生物化学宣汉中学高二生物组宣汉中学高二生物组供稿主要内容氨基酸等电点光合作用酶促反应生物氧化◆蛋白质是构成细胞和生物体的基本物质，占细胞干重的一半。蛋白质是构成细胞和生物体的基本物质，蛋白质是构成细胞和生物体的基本物质◆所有蛋白质的元素组成都很近似，都含有C、H、O、N四种元素，其中平均所有蛋白质的元素组成都很近似，四种元素，所有蛋白质的元素

2、组成都很近似都含有C含氮量约占16％，这是蛋白质在元素组成上的一个特点16％，这是蛋白质在元素组成上的一个特点。含氮量约占16％，这是蛋白质在元素组成上的一个特点。◆蛋白质是一类极为复杂的含氮高分子化合物，其基本组成单位是氨基酸。蛋白质是一类极为复杂的含氮高分子化合物，氨基酸。蛋白质是一类极为复杂的含氮高分子化合物其基本组成单位是氨基酸通过许多实验证明：对于含有一个氨基和一个羧基的α-氨基酸来说，在中性溶液中通过许多实验证明：对于含有一个氨基和一个羧基的α氨基酸来说，或固体状态下，主要是以两性离子的形式存在。或固体状态

3、下，主要是以两性离子的形式存在。两性离子中性分子种兼有弱碱和弱酸的两性化合物。种兼有弱碱和弱酸的两性化合物。(R+)氨基酸由于含有氨基和羧基，★氨基酸由于含有氨基和羧基，因此在化学性质上表现为是的一H(R0)H(R-)★氨基酸在溶液中的带电状态，会随着溶液的pH值而变化。如果氨基酸的氨基酸在溶液中的带电状态，会随着溶液的pH值而变化。pH值而变化净电荷等于零，在外加电场中不发生向正极或负极移动的现象，净电荷等于零，在外加电场中不发生向正极或负极移动的现象，在这种状态下溶液的pH值称为其等电点，常用pI表示。pH值称为其

4、等电点pI表示液的pH值称为其等电点，常用pI表示。正极++++-环境pH=pI++++负极环境pH环境pH>pIpH>pI正极++++正极负极-负极当溶液的pH值低于某氨基酸的等当溶液的pH值低于某氨基酸的等pH电点时，则该氨基酸带净正电荷，电点时，则该氨基酸带净正电荷，在电场中向阴极移动。电场中向阴极移动。若溶液的pH值高于某氨基酸的等电若溶液的pH值高于某氨基酸的等电pH点时,则该氨基酸带净负电荷,点时,则该氨基酸带净负电荷,在电场中向阳极移动。向阳极移动。K1`(R+)(R0)+H+[R0][H+]`=K1`=

5、[R+]-COOH的解离常数用标准NaOH滴定，NaOH滴定用标准NaOH滴定，当R+有一半解离成R有一半解离成R0，即[R0]=[R+]时，K1’=[H+]。两边取负对数，对K1’=[H+]两边取负对数，即pK1’=pH(即即此时环境中的pH为的解离常数)此时环境中的为-COOH的解离常数。的解离常数K1`(R0)(R-)+H+[R-][H+]`=K2`=[R0]-N2H的解离常数用标准NaOH滴定，当NaOH滴定用标准NaOH滴定当R0有一半解离成R-，即[R0]=[R+]时，K1’=[H+]。有一半解离成R’=[

6、H+]两边取负对数两边取负对数，对K2’=[H+]两边取负对数，即pK2’=pH(即此时环境中的为-NH2的解离常数。即此时环境中的pH为的解离常数)即此时环境中的[R0][H+]`=K1`=[R+]K1’K1’pK1’=pH[R-][H+]`=K2`=[R0]pK2’=pH[R-][H+][R0][H+]`=．K2`=．[R+][R0][R-][H+][H+]`=．K2`=(因为在等电点时，所带净电荷为0，即[R-]=[R+])[R[R+]1-+]=(K’．K`)2I=[H12(I代表等电点的氢离子的浓度)(等式两边

7、取负对数)1pI=--(pK1’+pK2`)K2例：丙氨酸的pK1’(-COOH)=2.34,pK1’(-N+H3)=9.69。则丙氨酸的等电点是多少？(2.34+9.69)/2=6.02有的氨基酸因为R基中还含有-NH2或-COOH，它们有多个解离基团，所以有有的氨基酸因为R基中还含有-NH2或COOH，它们有多个解离基团，多个pK值那么我们如何求这些氨基酸的等电点呢？多个pK值。那么我们如何求这些氨基酸的等电点呢？pKpK12.09pK23.86pK39.82(R+)(R0)(R-)(R2-)但在等电点时主要以兼性

8、离子(R存在，很小且相等，但在等电点时主要以兼性离子(R0)存在，[R+]和[R-]很小且相等，[R2-]或[R2+]的量可以忽略不计。以忽略不计。只要依次写出它从酸性经过中性至碱性溶溶解高过程中的各种离子形式，然后取两只要依次写出它从酸性经过中性至碱性溶溶解高过程中的各种离子形式，然后取两性离子两侧的pK值的算术平均值，即可得其