化学反应的热效应导学案2

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1、www.ks5u.com第1节化学反应的热效应（第1课时）NO.18班级：姓名：编审：董字财陈淑丽时间：2015.10.15【学习目标】1.了解反应热和焓变的含义，理解化学变化过程中能量变化的原因能说出常见的能量转化形式2.学习测定化学反应的反应热的实验方法，能分析误差产生的原因和采取适当措施减小误差。【自主学习案】一、知识回顾1.在化学反应中，破坏旧化学键，需要一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要一定的能量，在化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着的变化。2.从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：反应物所具有的能量生成物所具有的能量为吸热反

2、应；反应物所具有的能量生成物所具有的能量为放热反应；生成物反应物能量反应过程为反应生成物反应物能量反应过程为反应3.①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。Ⅱ.酸碱中和反应。Ⅲ.燃烧反应。Ⅳ.大多数的化合反应。Ⅴ。铝热反应②常见的吸热反应有：Ⅰ.大多数的分解反应Ⅱ.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应。Ⅲ.碳与二氧化碳反应二、新知探索（阅读课本P2—P3，完成下列各题）1.化学反应的反应热当化学反应在一定的_______下进行时，反应所_______或_______的热量称为在此温度下的热效应，简称为反应热，其符号为_______。当反应吸热时，反应热为______

3、_值；当反应放热时，反应热为_______值。2.反应热的测定(1)测定反应热的仪器称为_______，它由内、外两个筒组成，外筒起作用。测定时，将反应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液_____。(2)计算：用C表示_______，其单位是_______；用T1和T2分别表示反应前后体系的_______，则反应热的计算公式为_________________________。3.化学反应的焓变（阅读课本P5有关内容）（1）物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量表示，符号为，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。（2）反应焓变△H=【自学检测】1.下列说法正

4、确的是()A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C.化学反应中放出的热才是反应热D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应2.下列说法正确的是(　　)A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－”图23.右图2是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）www.ks5u.comA．硝酸铵B．生石灰C．

5、氯化镁D．食盐4.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．石灰石烧制石灰【课堂探究案】一、化学反应的反应热：（一）反应热1、定义：2、反应热的意义：3、符号：当Q>0时为反应当Q<0时为反应4、获得Q值的方法：（1）（2）（二）反应热的测定（阅读P3—P4活动·探究测定中和反应的反应热）(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应(2)实验原理：Q=(3)实验仪器：量热计、量筒(100mL)、温度计、烧杯(250mL)(4)实验药品：1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH溶液

6、、1.0mol·L-1硝酸、1.0mol·L-1KOH溶液（5）实验步骤（同课本P3活动·探究）（6）数据记录【提示】本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为100mL，它们的浓度分别为1.0mol·L-1。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g.cm-3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J·g-l·K-l，所以反应热Q=-C(T2－T1)=-cm(T2－T1)=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（T2－T1）=836(T2－T1)J。【思考】若已知实验中的数据如下表所记，则上述三个中和反应的反应热Q分别是多少？实验溶液温度反应热QTlT2NaO

7、H溶液与盐酸290.4K297.6KKOH溶液与盐酸290.3K297.5KNaOH溶液与硝酸290.5297.7K（7）实验结论：【思考】如何解释上述结论？【注意】①实验中选用温度计及读数时：宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中和前酸和碱溶液的温度要相同，且都为室温，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。图1②用隔热、密封性能好的量热计会使实验结果更准确。实验室中若没有量热计