第一单元 化学反应中的热效应 导学案

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1、第一单元化学反应中的热效应【目标解读】1、了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念2、理解能量变化实质，键能的含义,知道如何利用键能求反应热3、知道热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式【自主学习】反应热、焓变1.什么叫反应热？如何表示化学反应热？用表示化学反应热2.△H（焓变）：在的条件下，化学反应过程中所或的热量称为反应的焓变；单位：；规定：吸热反应:△H0,放热反应:△H0【重点探究】1.化学反应中为什么会有能量的变化？看图1-2指出下图中哪个表示吸热反应，哪个表示放热反应？你能利用上图1-2的能量关系推出△H（焓变）的表达式吗？表达式1：2.从微观角度理解：旧的化学键断裂

2、时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同。旧键断裂需要能量，新键形成会能量。根据图1-3键能变化，你能得出H2和Cl2反应是吸热反应还是放热反应？你能利用此图的键能关系推出△H（焓变）的表达式吗？表达式2：3.回顾所学的化学反应，总结有哪些常见的吸热反应和放热反应？常见的吸热反应有：常见的放热反应有：4.完成教材p2和P3中的“交流与讨论”总结热化学方程式的书写原则！【难点理解】问题1、已知键能:N≡N946KJ/mol，H-H436KJ/mol,，H-N391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。问题2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态

3、水时放出48.40kJ热量。写出辛烷燃烧的热化学方程式。问题3、完成教材P4中的“问题解决”标明各物质的聚集状态；选项D中ΔH应为正值。　“五看”法判断热化学方程式的正误(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看ΔH的“＋”（常省略）、“－”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。【巩固练习】91、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、任何放热反应在常温条件下一定能够发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总

4、能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量G.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生2．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应2．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是()A．2A+B=2C；△H0D．2A(g)+B(g)=2C(g)；△H<03．通常把拆开1mol某化学键所吸收

5、的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热(ΔH)为______。4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5.右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应

6、的热化学方程式：_____________________________________________6.25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mo

7、l9第一单元化学反应中的热效应1.2反应热的测量与计算（第2课时）高二（6）使用编制：CSP【目标解读】1、知道燃烧热和中和热的概念，了解测定中和热的实验原理。2、初步学会中和反应反应热测定实验操作方法。【自主学习】1.概念：中和热：在中，强酸与强碱发生中和反应时生成，这时的反应热叫中和热。注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1mol液态H2O；③用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)==