高三化学一轮复习之电池习题整理 (1)

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1、电化学之电池练习【原电池部分】一、选择题1．有关电化学知识的描述正确的是(　　)A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中所用盐桥可以用含琼胶的KCl饱和溶液倒入U形管得到C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何氧化还原反应都可设计成原电池2．下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　)ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO

2、3溶液蔗糖溶液稀盐酸3.(2011·聊城模拟)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(　　)A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4.(2011·济南调研)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢5.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极

3、反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑96.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原第7题图第6题图7.(2012·衡水模拟)如右上图所示下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　)8.(2012安徽黄山高三七校联考)根据右图,判断下列说法中错误的是()A.石墨电极为正极,Ag电极为负极B.负极电极反应式:Fe3＋+e－===Fe2＋C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D.总反应为:Fe3

4、＋+AgFe2＋+Ag+9.根据右图，下列判断中正确的是(　　)A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl210.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池11.(2010·课标全国高考)根据右上图图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)

5、B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)12.(2011·广东理综，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动13.某学

6、生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是914.一个原电池的反应的离子方程式是Zn＋Cu2+===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是(　　)ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2第15题图二、非选择题15.(2011·无锡模拟)根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如右上图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。请回答下列问题：(1)电极X的材料是______________；电解质溶液

7、Y是___________________________；(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：银电极：____________________；X电极：_______________________________。(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。A．K＋　B．NO　C．Ag＋　D．SO16.(2012·菏泽质检)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完

8、成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原