高三化学一轮复习之原电池习题整理(2)

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1、电化学之金属的腐蚀与防护一、选择题1．下列事实中与电化学腐蚀无关的是(　　)A．银制品长时间放置表面发黑变暗B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　　)①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O　⑤杂质碳被氧化A．只①②　B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤3.右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是()A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B.正极为C，发生的反应为氧化反应C.在酸性条

2、件下发生的是吸氧腐蚀D.正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－4.将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)26.右图装置中，U型管内为红墨水

3、，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀7.(2010·北京理综，6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋8.为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)A．与

4、石墨棒相连　　　B．与直流电源负极连接C．与直流电源正极连接D．与铜板相连9.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。下列说法正确的是17A.电流方向为:铝质易拉罐导线扬声器导线碳棒B.铝质易拉罐将逐渐得到保护C.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3D.碳棒上发生的主要反应为:2H＋＋2e－===H2↑。10.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2++2e-C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁

5、的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H++2e-=H2↑11.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12.(2011·南京调研)X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为(　　)A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>

6、Z>X13.说明Al的金属活动性比Cu强的事实是()A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时,阳极铝溶解B.与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子C.常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化D.常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中,铝为负极14.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(　　)A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①17二、非选择题15.(13分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_

7、__________________________________________。(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。(3)装置丙中溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________。16.钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，铁锈被溶解的过程中，溶液中发生化合反应的化