高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳及训练

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1、高一化学第一章从实验学化学一、化学实验基本方法：化学实验包括：气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2．蒸馏和萃取蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。注意事项：A．检验分液漏斗是否漏水。B．萃取剂：互不相溶,不能反应。C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgC

2、l↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH-=NH3+H2OAl3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变红褐色四．除杂1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、焰色反应：Na——黄色K——紫色第二节化学计量在实验中的应用一．物质的

3、量的单位――摩尔1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3．阿伏加德罗常数NA把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5．摩尔质量（M）：单位：g/mol或g..mol-1(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6．物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)9数学表达式：二．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）单位：L/mo

4、l或m3/mol定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4L。2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3．标准状况指0℃、101KPa,Vm=22.4L/mol三．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度：单位：mol/L,mol/m3（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2．一定物质的量浓度的配制主要操作A．检验是否漏水；B．配制溶液计算；称量

5、；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B．使用前必须检查是否漏水。C．不能在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3．溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)4.物质的量在化学方程式中的计算：要注意“上下单位一致”归纳总结：化学计量在实验中的应用公式n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的关系：n=n=标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、

6、V的关系：n=Vm=22.4L/molc（B）=第二章化学物质及其变化一、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等9又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，

7、分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等二．物质的化学变化1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反

8、应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有