高一化学必修1人教版各章知识点归纳期末复习

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1、高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复习)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法-•化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯”尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCOs溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和z然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6

2、)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二•混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1・溶解：称取4克粗盐加粗盐逐到盛有12mL水的小烧杯渐溶解，中,用玻璃棒搅拌使氯化钠溶液浑充分溶解浊。2•过滤：组装好仪器，将1滤纸上中所得到的混合物进行过有不溶滤。若滤液浑浊，要再次过物残留，滤，直到滤液澄清为止。溶液澄清。3•蒸发：将过滤后的澄清溶蒸发皿液转入蒸发皿，加热，并用中产生玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。了白色当出现较

3、多固体时停止加固体。热,余热蒸干。注意事项:(1)一贴，二低，三靠。(2)蒸f留过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。1.蒸f留和萃取(1)蒸f留原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。实验1—3从自来水制取蒸Y留水仪器：温度计，蒸憎烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸懾岀的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。现象：随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馆水。注意事项：①温度计的水银球在蒸f留烧瓶的支管口处。②蒸憶烧瓶中放少量碎瓷片一…防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下

4、口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。⑵萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液劉是取出来。仪器：分液漏斗，烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗注入4mLCCh盖好瓶塞。③用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。④将分液漏斗放在铁架台上静置。⑤待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放岀下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A.检验分液漏斗是否漏水。B•萃取剂:互不相溶，不能反应。C・上层溶液从上口倒岀，下层溶液从下口放岀。三■离子检验离所加试现象离子方程式子剂Cl-

5、AgNO引稀HNOs产生白色沉淀CI-+Ag+=AgCI1so4Ba(NO3白色SO42_+Ba2+=BaS2-)2稀沉淀O4IHNO3四.除杂1・原则：杂转纯、杂变沉、化为气溶剂分。2•注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是〃适量〃,而应是〃过量〃；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用-•物质的量的单位—摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2・摩尔（mol）:把含有6.02x1023个粒子的但可粒子集体计量为1摩尔。3•阿伏加德罗常数把6.02XlO^mol-i叫作阿伏加德罗常数。4•物质的量二物质所含微粒数目/阿

6、伏加德罗常数n二N/Na5・摩尔质量（M）（1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位:g/mol或g..mol_1（3）数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6・物质的量二物质的质量/摩尔质量（n二m/M）二.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位:L/mol或m3/mol2.物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.(1)0°ClOlKPazVm=22.4L/mol(2)25°ClOlKPa,Vm=24.8L/mol三・物质的量在化学实验中的应用1・物质的量浓度(1

7、)走义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/Lzmol/m3(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积Cb=fib/V2•—定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.检验是否漏水；B•配制溶液①计算;0称量;3溶解；令转移；5洗涤；6定容；0摇匀;8贮存溶液。注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容