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1、考点19硫酸及其盐--【精品资料】高考化学知识点全程讲解本文由biluowukai贡献doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。考点19硫酸及其盐1.复习重点复习重点1.硫酸的性质及重要用途;浓硫酸的特性:强氧化性,吸水性,脱水性1.重要硫酸盐的性质及SO2的检验;42.难点聚焦.1.利用硫酸的强酸性制备多种物质:(1)制气体:制氢气Zn+H2SO4制H2S:FeS+H2SO4(2)制较弱的酸:制H3PO4;Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)制CH3COOH:2CH3COONa+H2SO4(3)制化
2、肥:Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(4)制硫酸盐:制胆矾:CuO+H2SO4+4H2O制绿矾:Fe+H2SO4CaSO45H2O(晶体)FeSO4+H2↑Ca(H2PO4)2+2CaSO42H3PO4+2CaSO42CH3COOH+Na2SO4ZnSO4+H2↑;H2S↑+FeSO42.利用H2SO4高沸点性制取易挥发性酸.(1)制HF:CaF2+H2SO4(浓)2HF↑+CaSO4(铅皿中)微热(2)制HCl:NaCl(固)+H2SO4(浓)强热NaHSO4+HCl↑NaHSO4+NaCl(3)
3、制HNO3:NaNO3+H2SO4(浓)Na2SO4+HCl↑微热HNO3↑+NaHSO43.利用硫酸的稳定性制不稳定性酸.Na2SO3+H2SO44.利用浓H2SO4的强氧化性制取SO2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O1Na2SO4+H2O+SO2↑5.利用浓H2SO4的脱水性:(1)制C2H4:CH3CH2OH(2)制CO:HCOOH浓H2SO4CH170C2CO↑+H2OCH2↑+H2O浓H2SO46.利用浓H2SO4的吸水性做干燥剂.干燥:O2,H2,Cl2,N2,CO,CO2,SO2不干燥:碱性:NH37.用H2
4、SO4作催化剂:稀H2SO4还原性:H2S,HI,HBr(1)乙烯水化:CH2—CH2+H2O2.浓硫酸(1)物理性质:浓H2SO4CH3CH2OH无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性.思考:浓硫酸的稀释方法.(2)化学性质:①吸水性(干燥剂)三种形式:<1>与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热.<2>吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢,溴化氢,碘化氢,氨气)<3>与结晶水合物反应.实验:浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性.②脱水性(炭化)实验6—3:潮湿的纸屑,棉花,木屑中分
5、别滴入几滴浓硫酸.现象:三种物质都发生了变化,生成了黑色的炭.实验6—4:在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀.然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌.观察实验现象.现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭.说明:说明:<1>脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性.<2>脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程.反应时,浓硫2酸按水分子中氢,氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子.<3>可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢,氧元素的有机物,其中蔗糖
6、,木屑,纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭(炭化).③强氧化性实验6—5:浓硫酸与铜反应,请同学注意反应现象,分析反应产物存在的依据.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用).叙述:浓硫酸也与木炭反应,C+2H2SO4CO2↑+2SO2+2H2O分析上述反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂.思考:请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物,画出实验装置图.介绍:钝化现象及有关应用(分别举Al,Fe,说明原因).拓展:浓硫酸还可与某些还原性化合物反应.请利用氧化还原反应规律写出下列
7、反应的化学方程式:H2S+H2SO4(浓)=FeSO4+H2SO4(浓)=小结:小结:HBr+H2SO4(浓)=FeO+H2SO4(浓)=<1>浓硫酸有强氧化性,包括还原性很弱的银在内的很多物质,都能在一定条件下被浓硫酸氧化.硫酸之所以能有如此强的氧化性,一个原因是在高浓度下硫酸以分子的形式存在,另一个原因是硫酸中含有非金属性较强且又呈最高价态(+6)的硫元素.<2>浓硫酸在作氧化剂时,主要是+6价硫的原子得电子,被还原为含低价硫元素的物质,一般不会有+1价氢被还原,即一般不会生成氢气.<3>浓硫酸在作氧化剂时,硫元素被还原的程度是一个较复杂的
8、问题,中学化学中常见的还原产物为SO2.请同学们根据硫酸的性质,归纳出硫酸的主要用途.(3)硫酸的用途思考:H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出
