共价键导学案(1-2课时)

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1、山东省泰安第十九中学七要素课堂教学模式高二年级化学科学案2012-2-28第1节共价键模型（1课时）编周茂良审高二化学组【学习目标】使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。【学习难点】：１、 较复杂的物质电子式和结构式分析。２、 从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。【学法指导】小组讨论、课前预习、习题练习、【知识链接】NaCl、HCl的形成过程【学习过程】：一、共价键：(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是；2

2、、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。3、表示方法：结构式：(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。(1)δ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。例：H2、HCL、CL2的形成归纳δ键：a、特征：b、种类：(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。π键特征(3)δ键和π键比较①重叠方式δ键：π键：②δ键比π键的强度③成键电子：δ键π键④δ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有）⑤在由两个原子形成的多个共价键

3、中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。4山东省泰安第十九中学七要素课堂教学模式高二年级化学科学案2012-2-28【预习检测】、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3B、H2OC、HClD、CH4E、C2H6F、N2（1）所有的电子都参与形成共价键的是（2）只有一个价电子参与形成共价键的是（3）最外层有未参与成键电子对的是（4）既有σ键又有π键的是【课堂探究】1、判断下列物质中的化学键类型：H2N2HClH2ONH3AlCl从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：2、以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。从能量

4、的角度分析共价键的形成条件3、写出H2N2HClH2ONH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式，分析形成共价键的原子在结构上的特点：4、判断H－Cl、Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗5、从电负性的角度分析共价键的极性6、下列分子中存在π键的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl【作业布置】1．下列关于化学键的说法不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．对δ键的认识不正确的是A．δ键不属于共价键，是另一种化学

5、键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中，属于离子化合物的是A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O2课后反思：4山东省泰安第十九中学七要素课堂教学模式高二年级化学科学案2012-2-28第1节共价键模型（2课时）编周茂良审高二化学组【学习目标】1、知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。2、知道共价键的主要类型—σ键和π键。3、能用键能、键长、键角等说明简单分子的

6、某些性质。【重点难点】掌握共价键的概念及本质，掌握共价键的分类、特征。【学习过程】一、共价键的特征1、饱和性：因为每个原子所提供的的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的关系。2、方向性：在形成共价键时，愈多，电子愈大，所形成的共价键愈，因此共价键尽可能沿着，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的二、键参数１、键能：课本36页①概念：②单位：③键能，形成化学

7、键放出的能量，化学键越，越不易断裂。２、键长①概念：②键长越，共价键越，形成的物质越3、键角：例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。　H2O　键角Ｖ形，CH4　键角′为正四面体。规律总结：在三个键参数中，键能，分子越；键长越，化学键越。键角用于【当堂达标训练】1、下列说法中，错误的是()Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2、能够用键能解释的是()Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固

8、体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫