共价键_原子晶体-导学案

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1、共价键原子晶体[知识与技能]：1.通过对H2的形成过程的分析，使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。2.通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。3.通过两个成键原子间的电负性差值，使学生能正确判断非极性键和极性键。4.通过NH3与H+形成NH4+的过程的分析，使学生了解配位键的成键特点。5.通过教材中的键长和键能的具体数据的分析，使学生理解并掌握化学键的键能与化学反应热的关系。6.通过结

2、构理解原子晶体的性质，使学生明确原子晶体的物理性质及化学变化特点和空间结构。第一课时[知识回顾]一、共价键（1）定义：原子之间通过所形成的相互作用，叫做共价键。（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键的条件：（5）存在范围：、、。（6）共价键的表示方法[问题探究一]两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？二、共价键的形成1、共价键的形成条件A、两原子电负性或。B、一般成键原子有电子。C、成键原子的原子轨道在空间。2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体

3、系的能量。[问题探究二]根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的[问题探究三]金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。并完成下列问题。1．氟原子中2p轨道上有个未成对电子能够与氢原子中ls轨道上的个未成对电子配对形成，所以氟化氢分子中氢原子和氟原子的个数比为。2．氧原子的最外层有个未成对电子，因此氧原子能与个氢原子共用电子形成，所以分子中氢原子和氧原子的个数比为。三、共价键的特点共

4、价键具有：饱和性和方向性[拓展视野]共价键理论的发展巩固练习1、下列说法正确的是（）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　D、只有非金属原子间才能形成共价键2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大3、下列不属于共价键的成键因素的是（　）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大

5、小要适中４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3５、写出下列物质的电子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；6、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl27、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是()A.KB.CaC.ID.Ne第二课时[知识梳理]1.σ键π键我们把的共价键叫σ键，的共价键叫π键。所以在N2分子中有个σ键和个π键。氮分子的结构式

6、为电子式为说明：有机物中C—C之间形成π键的重叠程度小于σ键，所以π键不如σ键稳定。2.非极性键和极性键（1）非极性键①定义③存在例如：（2）极性键①定义③存在例如：④键的极性强弱比较一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键极性越。3.特殊的共价键——配位键一类特殊的共价键，由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。要求一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键[典型例题]例1：下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成

7、极性键和非极性键的是A、NaB、MgC、BrD、Ne例2：1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为—1例3、关于化学键的各种叙述，下列说法中正确的是A、在离子晶体里，只存在离子键B、共价化合物里，一定不存在离子键C、非极性键只存在于双原子的单质分子里D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键例4、下列说法不正确的是A、σ键

8、比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、N2分子中有一个σ键，2个π键第三课时[引入]共价键形成后，为什么氮气（氮氮键）就比氧气（氧氧键）稳定呢？与它们的键长、键能等有关。[知识梳理]1.共价键的物理量（键参数）与应用（1）键能：。键能越大，共价键越，含有该键的分子越。（2）键长：。键长越短，键就越（强或弱），