高中化学竞赛能力提升86 _fixed

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1、中学化学竞赛试题资源库——原电池A组B．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是AabcdBacdbCcabdDbdcaC．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡放出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动顺序为Aa＞b＞c＞dBa＞c＞b＞dCa＞

2、c＞d＞bDb＞d＞c＞aB．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中不正确的是A有6.5g锌被腐蚀B2.8g铁被腐蚀C正极上H＋被还原D在标准状况下有2.24L气体放出C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H＋＋2e＝H2BFe2＋＋2e＝FeC2H2O＋O2＋4e＝4OH－DFe3＋＋e＝Fe2＋A．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在水中，经3～4天后，可观察到的现象是A试管中铁丝生锈，水面上升B无现象C试管中铁丝生锈，水面不上升D无法判断A．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的Na

3、Cl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是ACuBAlCZnDMgA、B．按下图所示进行实验，经数天后可推知A溶液的pH值会升高B在试管中会收集到氢气C在试管中会收集到氧气D在试管中的溶液呈酸性D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C2H2O＋O2＋4e＝４OH－DFe－3e＝Fe3＋D．菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极AFe－2e＝Fe2＋2H2O＋O

4、2＋4e＝4OH－B2H＋＋2e＝H2Fe－2e＝Fe2＋C2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－3e＝Fe3＋D2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－2e＝Fe2＋B．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01中学综合学科网第12页共12页http://zhxk.netmol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是A铁棒附近产生OH－B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气C、D．欲提高Cu粉与1.2mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨DAgNO3溶液（少量）D．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的

5、装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液C．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞cC．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A在含Fe元素较多的酸性土壤中B

6、在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中e－XGY→C．如图所示的原电池装置，X、Y为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X→外电路→YB若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC若两电极都是金属，则它们的活动性为X＞YDX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原A．将等质量的两份锌粉a和b，分

7、别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是中学综合学科网第12页共12页http://zhxk.netABCD一是形成微电池，使反应速度加速；二是加入的CH3COO－与溶液中的H＋结合，使[H＋]降低，从而使反应速度下降。．盐酸与锌粒反应时，若加入可溶性的固体醋酸铜，将产生两种影响氢气生成速度的因素，它们是：其一是其二是由于CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH，使［H＋］减小，速度减慢Zn与Cu2＋反应生成的Cu附在Zn表面，因而在稀硫酸中形成了

8、许多微小的原电池，使速度加快．稀硫酸与锌片反应时，若加入少量可溶性的固体醋酸铜，则将产生两种影响H2生成速度的因素。其一是；其二是；负极CH4－8e＋