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1、中学化学竞赛试题资源库——pHA组(水的电离)1.ioo°c时关于纯水的叙述正确的是ApH=6,呈弱酸性B[H‘]=l()fmol/L,溶液为屮性CKw值是常温时的10吃倍DpH=7,溶液为中性2.常温下，lmol纯水中所含氢离子的物质的量为A107molB1014molClmolD1.8X109mol3.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A1X10-4B55.6X107C1X107D6.02X10214.常温下某溶液中由水电离的c(H+)=lX10-,0mol/L，该溶液中溶质不可能是ANaHSO4BA12(SO4)
2、3CNaOHDHC15.下列操作中，能使电离平衡H2O^=^H++OH_,向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液B向水屮加入A12(SO4)3溶液C向水小加入Na2CO3溶液D将水加热到100°C,使pH=66.要使水的电离平衡向右移动，且使pH值V7,可采取的措施是A加少量NaOHB加少量NH4CIC加少量盐酸D加热7・10CTC时，纯水的kW=10~12,pH=,溶液呈(填酸性、碱性、屮性)；若此时每n个水分子中有1个出0发生电离，则n值为；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5X10'5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的
3、pH值等于5,可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。8.在0°C时纳水的pH7(填大于、等于或小于)，理由是o9.25°C时向纯水屮加入NaOH溶液使具浓度为0」mol/L,则此溶液屮水电离出的[OH1是mol/L0A组(pH)10.在正常情况下，下列液体pH小于7的是A人体血液B人体胃液C小苏打溶液D住理盐水11.下列溶液置露于空气中，开始一段吋间溶液的pH值变小的是®H2S②H2SO3③N^S④Ca(OH)2⑤氯水@Na2SO3A①②④B②⑤⑥C①②④⑤D②④⑤⑥12.常温下分别将下列各组屮的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH—定等于7的是
4、A0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B0.1mol/L的某二元强酸和0」mol/L的某二元碱CpH=2的某一元酸和pH=12的某元碱DpH=3的某二元强酸和pH=l1的某一元强碱13.下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的[H+]Z比依次为A0：1：12：11B14：13：12：11C14：13：2：3D1：10：100：10008.相同物质的量浓度的卜-列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是ANaHSO4CH2COONaNH4C1N
5、aNO3BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4C1CCH3COONaNaNO3NH4C1NaHSO4DNaNO3CH3COONaNH4C1NaHSO49.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是ANa2CC)3NaHCO3NaClNH4C1BNa2CO3NaHCO3NH4C1NaClC(NH4)2SO4NH4CINaNO3Na2SDNH4CI(NH4)2SO4Na^SAvNaNO316.a、b、c^d四种溶液pH值都小于7,已知四种溶液中［HJ和［OH和山大到小的顺序是b>a>d>c,则这四种溶液pH值由大到小的顺序是Ac>d>a
6、>bBb>a>d>cCa>b>c>dD无法确定17.现有强酸甲溶液的pH=l,强酸乙溶液的pH=2,则酸甲与酸乙的物质的量浓度Z比不可能的是A2：1B5：1C10：1D20：118.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液屮［H、］与乙溶液中［丄］的关系A2：1B100：1C1：100D无法确定19.若想使10mL0.05mol/LH2SO4溶液的pH增大2个单位，下列方法不可行的是A向溶液中加入适量的氯化较固体B向溶液屮加入一定体积的pH=4的盐酸C向溶液中加水至溶液体积为1000mLD向溶液中加入适量的醋酸钠固体20.pH=2的溶液，其才
7、浓度为0.01mol/L,下列四种情况的溶液：©25°C的溶液、②100°C的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有A①③B①②③④C③④D①③④21.下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增人C新氯水制经光照-•段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH増人22.甲、乙两溶液的pH值分别为6和8,下列叙述屮不正确的是A甲的『数目是乙的100倍B甲不可能是稀氨水C乙不可能是稀醋酸D甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液23.已知NaHSCU在水屮的电离方程式为：NaHSO4=Na++
8、H，+SO4"。某温度下，向pH=6的蒸憾水中加入N
