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1、氧化还原反应练习一、选择题1、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平),若消耗0.1mol氧化剂,则转移的电子数为()A.0.5molB.0.4molC.0.3molD.0.2mol解析:由反应方程式可知KMnO4作为反应中的氧化剂,价态变化为则消耗0.1mol氧化剂,转移电子数为0.5mol。答案:A2、下列物质均具有漂白性,其中有一种物质的漂白原理与其他不同的是()A.次氯酸B.过氧化氢C.二氧化硫D.臭氧解析:SO2的漂白为暂时性漂白,其余为永久性漂白。答案:C3、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入
2、0.01molCI2有一半Br变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于()A.0.0075B.0.0018C.0.075D.0.08解析:还原性先发生反应:CI2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCI,后发生反应:CI2+2Br＝Br2+2CI。答案:D4、SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为:下列说法正确的是()A.高温条件下SnO2的氧化性强于SB.Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物C.生成1molNa2SnS3时转移6mol电子D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1解析:化合价变化的只有S元素。答案:C5、常温下,往H2O2溶液中滴加
3、少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:下列说法正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe和Fe的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe解析:A项,由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe强,由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe强;B项,在H2O2分解过程中,溶液的pH保持不变;C项,根据质量守恒定律和催化原理,Fe和Fe的总量保持不变;D项,若混入Fe即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生成。答案:CD6、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气,当
4、制得同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为()A.1∶1∶1B.2∶2∶1C.2∶3∶1D.4∶3∶2解析:三个反应分别为:、、、中的O元素均为—2价，H2O2中O元素为—1价。答案:B7、在一定条件下,NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是:在该反应中,被氧化与被还原的N原子数之比是()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5解析:不必配平化学方程式,应用电子守恒,或者化合价升高的数目等于化合价降低的数目即可解答(该反应是发生在氮元素-3价与+5价之间的一个氧化还原归中反应)。答案:A8、已知氧化还原反应:Zn+NH4NO3——ZnO+N2+H2O。其中1mol
5、氧化剂在反应中得到的电子数为()A.5molB.4molC.3molD.2mol解析:题中NH4NO3既为氧化剂,又为还原剂,起氧化作用的是NO3-氮由,故1mol氧化剂NH4NO3得到电子数为5mol。答案:A9、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:下列有关叙述正确的是()A.发生还原反应的是C2O42-B.该离子方程式右侧方框内的产物是OHC.10molH参加反应时,电子转移5molD.1mol草酸分子中含有9mol共用电子对解析:配平后的反应式为:2Mno4-+5C2O42-+16H+
6、＝10CO2↑+2Mn2++8H2O答案:D10、在浓盐酸中H3AsO3与SnCI2反应的离子方程式为:3SnCI2+12CI-+2H3AsO3+6H+＝2AS+3SnCI62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性:Cl③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子数为0.3mol④M为OH⑤SnCI62-是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③解析:从化合价着手可分析得出H3AsO3为氧化剂,SnCI2为还原剂,SnCI62-为氧化产物。此反应中Cl没有参与氧化还原反应,因而不能得出②的结论;此反应是在酸性条件下进行的,则不可能生成碱,④错
7、误。由价态变化情况分析得出,生成2molAs应转移6mol电子,再由比例关系得③正确。应选A项。答案:A11、一定量的中加入浓盐酸发生如下反应:↑其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为 ( )A.1∶6 B.6∶1C.1∶5 D.5∶1解析:依据”只靠拢,不交叉”规律,KCl中的Cl来源于HCl。答案:D12、2008年4月22日,朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸,造成重大人员伤亡。硝酸
