微观结构与物质的多样性

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1、课题名称微观结构与物质的多样性课时计划共（2）课时上课时间教学目标同步教学知识内容1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。个性化学习问题解决元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置，元素原子核外电子排布,认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和

2、递变性；认识元素周期律。认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。教学重点元素周期表、元素周期律、化学键和晶体结构教学难点元素周期表、元素周期律、化学键和晶体结构教学过程教师活动（一）原子结构、元素周期表和元素周期律例题1．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8例题2．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（）A．原子序数为A>BB.核外电子数为A>BC.原子半径A

3、>BD.离子半径A->B2+例题3．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A．Na，Mg，AlB．N，O，FC．Li，Na，KD．I，Br，Cl第14页共14页例题4．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。（2）

4、化合物C2A的电子式是______________，（3）化合物BA2的电子式是：____________，结构式是：____________。（二）离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式静电作用静电作用成键微粒阴、阳离子原子形成条件阴、阳离子共用电子对存在离子化合物非金属单质、共价化合物例题5．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水例题6．在下列有关晶体的叙述错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键D．分子晶体中有可能存在离子键（三）化学键

5、和分子间作用力的比较：化学键分子间作用力概念能量高低性质影响化学性质和部分物理性质物理性质例题7．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl例题8．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A．①②②③B．②①②③C．②③②①D．①①②③（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较同位素同素异形体同分异构体第14页共14页研究对象原子单质有机化合物相同点质子数相同构成元素相同分子式相同不同点中子数

6、不同性质不同分子结构不同实例例题9.下列物质中：（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)①液氯②③白磷④氯气⑤⑥Cl⑦Cl⑧红磷例题10．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体（五）几种晶体列表比较如下：类型离子晶体分子晶

7、体原子晶体金属晶体构成晶体的微粒阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键是否存在“分子”无有无无硬度原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体熔沸点原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体实例例题11．下列物质属于分子晶体且是化合物的是A．石英B．食盐C．干冰D．碘例题12．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，H2，CH4B．PCl3，CO2，H2SO4　C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O2例题13．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是A．金刚石B．晶体硅C．石英（SiO2）D．CO2例题