微观结构与物质的多样性.doc

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1、第12页共12页微观结构与物质的多样性(时间：90分钟　满分：100分)相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是(　　)A．原子序数116　　　　B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293解析：选D　A．该元素的原子序数是116，正确。B.该

2、原子的中子数是293－116＝177，正确。C.原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素一种原子的质量数，据此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2．下列各组互为同位素的是(　　)A．37Cl和35ClB．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6解析：选A　同位素指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素的互称。3．(2017·嵊州质检)下列说法一定不正确的是(　　)A．某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222B．Se是人体必需的

3、微量元素，Se和Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6解析：选D　元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。4．(2017·温州模拟)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是C．次氯酸的结构式为H—Cl—O第12页共12页D.O2－离子结构示意图：解析：选B　A项，比例模型中

4、的碳原子和氯原子的大小比例不对；C项，次氯酸的结构式为H—O—Cl；D项，正确的离子结构示意图为。5．下列关于卤化氢的说法不正确的是(　　)A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．稳定性：HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定解析：选A　卤素原子半径越大，元素非金属性越弱，气态氢化物越不稳定。6．下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多解析：选C　N、O、F原子

5、半径依次减小。7．下列有关晶体的说法中，正确的是(　　)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选B　A选项中晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。8．下列表示化学用语或模型正确的是(　　)A．有8个中子的碳原子的核素符号：12CB．H2O的电子式：C．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：解析：选D　该碳原子的核素符号应为6C；H2O的电子式为HH；Cl－第12页共12页

6、的结构示意图为，故A、B、C三项错误。9．下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中只存在共价键C．金属晶体的熔点、沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C　有些金属的熔点比较低，如汞在常温下为液体，钠的熔点也低于100℃。10．下列互为同素异形体的是(　　)A.8O和8OB．CH3CH3和C6H6C．金刚石和石墨D．NO和NO2解析：选C　8O和8O互为同位素，A不符合题意；CH3CH3和C6H6、NO和NO2均属于化合物，B、D两项不符合题意；金刚石和石墨均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C项符合题意。1

7、1．下列叙述正确的是(　　)A．由分子组成的物质中不一定存在共价键B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似C．由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．仅由非金属元素组成的物质不可能含有离子键解析：选A　稀有气体分子中不存在共价键，A项正确；同素异形体的化学性质相似，物理性质不同，B项错误；非金属元素组成的晶体还可以是原子晶体，C项错误；铵盐就是由非金属元素组成的，但含有离子键，D项错误。12．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na＋CCl4＋SiCl4===SiC＋8NaCl