最新高三化学原电池原理复习试题(含答案和解释)

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1、最新高三化学原电池原理复习试题(含答案和解释)原电池原理复习试题1、氨气在科研、生产中有广泛应用。（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图所示（T表示温度）。①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=；（写出计算过程）②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为、。（2）常温下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学

2、平衡常数为5.55×10－10mol·L-1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=（保留三位有效数字）。（3）常温下，将1mLpH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）。（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：NO(g)＋NH3(g)＝N2(g)＋(g)ΔH2＝。答案（1）①v(N2)="Δ"c(N2)/Δt="(0.10-0.06")mol·L-1/10min=0

3、.004(或4×10-3)mol·L-1·min-1(代数式1分，结果表达1分，带单位运算1分。共3分)②升高温度、使用催化剂（各2分，共4分）（2）1.80×10-5mol·L-1（2分，无单位扣1分）。（3）（见右图）（2分）（4）6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)（2分）ΔH2＝－720kJ/mo1。（2分，没负号扣1分）或者3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)ΔH2＝－360kJ/mo1试题分析：（1）①从图像可以看出10分钟内氮气的变化量，因此反

4、应速率v（N2）=Δc(N2)/Δt="(0.10-0.06")mol·L-1/10min=0.004(或4×10-3)mol·L-1·min-1；②与实验II相比，曲线I更快达到平衡，但氮气的平衡转化率要低，而该反应是吸热反应，因此改变的条件应该是升高了反应的温度；与实验II相比，曲线III反应速率也更快达到平衡，但是平衡转化率不同，因此改变的条件应该是加入了催化剂。（2）已知的反应式为NH4＋的水解平衡式，该反应式可以由水的电力平衡式和氨水的电离平衡式结合而得，因此现在要求氨水的电离平衡，只要用水的电

5、力平衡式H2O（l）H＋（aq）+OH-（aq）减去已知的水解平衡式即可，相应的平衡常数K(NH3•H2O)=Kw/Kh=1×10－14/5.55×10－10=1.80×10－5mol·L-1。（3）pH相同的弱碱和强碱溶液稀释，前阶段强碱溶液的pH值等倍数的降低，弱碱溶液边稀释边电离pH降低比强碱要慢，后阶段稀释接近无限稀释，因此溶液的pH值均不再等倍数降低，而是无限的接近7，但是碱溶液始终是碱溶液，pH值不能等于7。因此曲线如图所示。（4）用氨气做还原剂还原污染物NO，此处氨气中N的化合价由-3→0价

6、，NO中N的化合价由+2→0价，因此根据得失电子守恒配平方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)，方程式中NO的系数是6，表示还原NO为6mol，因此热效应ΔH2＝6×120kJ=720kJ/mol。由于热化学方程式中系数可以是分数，因此答案也可以是3NO(g)＋2NH3(g)＝5/2N2(g)＋3H2O(g)ΔH2＝－360kJ/mo1。2、有关下列图象的说法正确的是甲　　　　乙　　　　丙　　　　　　　　丁A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．

7、图乙中①、②曲线分别表示反应M(g)+N(g)→Q(g)ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀答案B试题分析：A．若某化学平衡体系改变温度，则V正、V逆都要增大或减小。错误。B.由于使用催化剂能降低反应的活化能，使反应在较低的温度下就可以发生，因此反应速率大大加快。但是催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变化学反应的反应热。正确。C.NaOH溶液是碱性溶液，当向其中滴

8、加HCl时，溶液的pH会逐渐减小，当二者恰好反应时，溶液的pH会发生大的突越。随后溶液逐渐变为酸性溶液，pH逐渐减小。错误。D．图丁中开关K置于a处，该装置为电解池，Fe作阴极，在阴极上发生还原反应，可减缓铁的腐蚀；若开关K置于b处，该装置为原电池，Fe作负极，失去电子而被氧化，可大大加快铁的腐蚀。错误。3、海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2