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1、化学反应能量及其它1.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1);ΔH=-Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);ΔH=-Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);ΔH=-Q3J/mol上述反应均在溶液中进行,Q1、Q2和Q3的关系正确的是A.Q1=Q2=Q3B
2、.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3.>Q1DQ2=Q3.>Q12.现有下列热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)+393.5kJ；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566kJ；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)+890kJ；CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)+1367kJ；由此可知对环境影响最小的燃料是:A.CB.COC.CH4D.CH3CH2OH3、已知热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)；△H=-Q1；Hg(1)+1/2O
3、2(g)=HgO(s)；△H=-Q2则Zn(s)+HgO(s)=Hg(1)+ZnO(s)；△H=-Q中的Q的值为:A.Q2-Q1B.Q2+Q1C.Q1-Q2D.-Q1-Q24、实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为:A.40%B.50%C.80%D.90%5、要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,其中不正确的是:A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降
4、,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的6、管道煤气的主要成分是H2、CO和少理甲烷,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol42CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)
5、==CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的多少倍.A.0.8B.1.3C.1.6D.3.17.现有盐酸,硝酸,NaOH,KOH的稀溶液,当酸与碱的稀溶液混合,生成1mol水时都放出57.3kJ的热量,对于下列反应:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)↓+2H2O(1)+Q,我们可判断Q值A.=114.6kJB.>114.6kJC.<114.6kJD.无法判断8.氢能是一
6、种应用前景非常诱人的新能源,但目前仍处在研究、试验阶段,还末能进入实用阶段,其主要原因是A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论B.氢气的制备耗能巨大,廉价制氢的技术尚未成熟C.氢气储存、远输等安全技术尚未完全解决D.氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料,经济效益欠佳.9、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量，下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H=+242kJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H
7、=-242kJC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol10、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2kJ/molB、S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2kJ/molC、C(s)+1/2O2(g)=CO(g);
8、△H=-Q1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2kJ/mol411、热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-297.3kJ/mol，分析下列说法中正确的是A、S
