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1、纠错补偿训练补偿点一:稳定性与能量高低的关系以及ΔH的大小比较错因分析:不能正确理解物质的稳定性与能量高低的关系;比较ΔH大小时忽视了其符号的正负。1.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>02.下列结论正确的是( )A.闪电时有臭氧生成,则O
2、3比O2稳定B.已知C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2,则ΔH2>ΔH1C.焓变值(ΔH)就是指反应热D.等量的固态硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多补偿点二:燃烧热的理解错因分析:对燃烧热的概念理解不全面,应注意可燃物为1mol,生成物的状态必须是稳定的。3.已知在25℃、101kPa下S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1=-akJ/mol2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH2=-bkJ/mol则该状况下S的燃烧热应为( )A.(
3、a+b)kJ/molB.akJ/molC.kJ/molD.kJ/mol4.烧热的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/molB.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ/molC.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ/mol补偿点三:热化学方程式的书写错因分析:物质的聚集状态标注不
4、准确或不全;放热吸热符号应用不恰当,数值不对应。5.25℃、101kPa时,1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量为22.68kJ,下列表示该反应的热化学方程式中正确的是( )A.CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/molB.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-22.68kJ/molC.2CH3OH+3O22CO2+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ/molD.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)
5、+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ/mol补偿点四:反应热的计算错因分析:不能从化学键的断裂与形成角度正确理解反应热;不能灵活应用盖斯定律求解反应热。6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(下表)。试根据这些数据计算热化学方程式P4(白磷,s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=-QkJ/mol中Q的值。化学键P—PP—OOOPO键能(kJ/mol)198360498585(已
6、知白磷是正四面体型的分子,如图1。当与氧生成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子,如图2)47.已知在298K时有下列反应:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol则2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.+4
7、88.3kJ/molB.488.3kJ/molC.-488.3kJ/molD.488.3补偿点一:外界条件的改变对化学反应速率的影响错因分析:易忽视浓度的改变、原电池的形成等对化学反应速率的影响。1.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最快的是( )A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液2.100mL6mol/LH2SO
8、4溶液与过量的Zn反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量( )A.NaCl固体B.CuSO4溶液C.K2SO4溶液D.KNO3溶液补偿点二:化学平衡移动错因分析:对一些特殊类型的反应及影响其平衡移动的因素分析不透彻;不能灵活应用“条件改变移动方向产生结果”来分析问题。3.可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断不正确的是( )A.B和C可能都是固体B.B
