p20高考复习——氧族元素

《p20高考复习——氧族元素》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、P20高考复习——氧族元素姓名一、氧族元素的原子结构和性质的比较：元素名称元素符号核电荷数相似性递变性最外层电子数化学性质颜色状态密度熔沸点核外电子层数化学性质[例1]碲(Te)不可能具有的性质是（）A.单质碲是能导电B.Te的最高价氧化物的化学式为TeO3C.H2Te是一种稳定的气态氢化物D.碲的熔沸点比硫的熔沸点高[例2]不能说明氧的非金属性比硫强的事实是　　　　　　　（）A、H2O的热稳定性比H2S大B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C、水在常温下是液体，而H2S是气体D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易二、O31、物理性质：

2、O3是一种有味的色气体，液态时呈色，固态时呈色。2、化学性质：（1）不稳定性：臭氧容易分解生成，其化学方程式为；但在空气中高压放电就能产生臭氧，其化学方程式为。（2）：利用该性质，臭氧可作漂白剂和消毒剂。[例3]臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，结论中正确的（）A、反应中氧化产物是I2，还原产物是O2B、此反应也可表明O3具有漂白性C、在反应中1molO3得到2mol电子D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1.三、H2O21、结构：电子式：，是由键构成的性分子，它的

3、水溶液俗称2、化学性质：（1）具有酸性，属电解质；（2）具有不稳定性（方程式）：所以H2O2可作供氧剂。（3）从化合价角度分析，H2O2具有性、其中一般以性为止，所以H2O2也可作漂白剂和消毒剂。[例4]过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的性（试设计实验证明）（2）双氧水加入酸化的KMnO4溶液中，溶液紫红色消失，此时双氧水表现性，试写出上述反应的离子方程式：（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水擦后又

4、恢复原貌，这是利用了双氧水的性，反应方程式为。四、硫1、物理性质：色体，溶于水。（粘有硫的试管用清洗）2、化学性质：从化合价角度分析，S具有性[例5]试写出下列反应方程式：五、硫化氢1、物理性质：色体，溶于水（1：2.6）。2、化学性质：（1）酸性，①H2S通入少量NaOH溶液中：②H2S通入过量NaOH溶液中：（2）从化合价角度分析，H2S具有性，H2S（S2—）[例6]试写出下列反应方程式：①硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊：H2S在氧气中不充分燃烧：H2S在氧气中充分燃烧：②H2S与浓硫酸共热反应；3、H2S实验室制备：六、二氧

5、化硫：1、物理性质：色有气味气体，溶于水（1：40）3、化学性质：从化合价角度分析，SO2具有性（1）性：与H2S反应：（2）性：SO2（SO32—）（3）酸性氧化物：（与CO2类似）①少量SO2通入NaOH溶液中：②过量SO2通入NaOH溶液中：（4）漂白性：属漂白，利用该性质可作漂白剂和杀菌剂。3、实验室制备：[例7]除杂质问题（括号内为杂质）CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)SO2(SO3)[例8]在图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装置中①②

6、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_________；不能检出的物质是_________。　(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_________；不能检出的物质是_________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_________；不能检出的物质是_________。七、硫酸：1、吸水性：作干燥剂，不能干燥性和_____性气体（归纳常见干燥剂及其适用范围）2、：将有机化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。3、：能与Cu等不活泼金属在加热条件下反应，还能与C

7、、S等非金属单质反应[例9]指出硫酸在下列用途中所表现出的性质1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4制备HCl：2、常温下用铁桶或铝桶盛装浓H2SO4：3、用热的浓硫酸跟铜反应制备CuSO4：4、不能用来制取H2S、HI、HBr：5、干燥O2、Cl2、SO2、HCl：6、浓硫酸与蔗糖反应后，蔗糖变黑，并膨胀，产生刺激性气味的气体：7、浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑：8、除去金属材料制品如铁表面的铁锈：9、热的浓硫酸与木炭反应：10、实验室用浓硫酸和乙醇制备乙烯：4、硫酸根离子的检验（干扰离子可能有：CO32—、SO32—、A

8、g+等离子）：（）待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42—）八、硫酸的工业制法：名称反应原理设备第一步第二步第三步