选修四12《燃烧热 能源》课件

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1、第二节燃烧热热源（复习回顾）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=－290KJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5KJ/molCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.8KJ/mol燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全

2、燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol一、燃烧热如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热∶CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－890.31KJ/mol(1)H2(g)+½O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ/mol(2)H2(g)+½O2(g)=H2O(l)∆H=-285.8kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ/mol哪一个是H2的燃烧热？————讨论⑵练习书写乙炔燃烧热的化学方程式。C2H2（g）+5/2O2（g

3、）=2CO2（g）+H2O（l）△H=－1299.6kJ/mol书写乙炔燃烧的热化学方程式。C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=－1299.6kJ/mol2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=－2599.2kJ/mol…理解燃烧热的定义应注意：⑴恒压条件下的反应热。⑵放热，△H∠0。⑶以1mol可燃物为标准配平，其余可用分数。⑷物质在O2中燃烧。强调思考与交流（1）、应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热燃料的储量燃料的开采、运输燃料储存的条件、价格燃料对生态环境的影响例：丙烷燃烧热值高石油储量丰富开采容易

4、燃烧时污染小储存、运输不方便讨论比较燃烧热与中和热的异同燃烧热中和热相同点能量变化放热反应△H及其单位△H∠0kJ/mol不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不一定为1mol1mol反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量能源——常规能源——新能源——一级能源——二级能源——煤、石油、天然气、电能、水能、柴草。能提供能量的资源。太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。来自自然界未经转化的能源。由一级能源经过转化得到的能源。二、能源地热能风能潮汐能风能

5、的利用荷兰——风车之国练习下列属于一级能源的是（）属于二级能源的是（）A、风能B、电能C、氢能D、阳光E、天然气ADEBC我国的能源状况如何（1）目前使用的主要能源是何种能源。（2）我国的能源储量如何。（3）我国的人均能源拥有量如何。（4）进年来我国能源的总消费量与人均消费量情况如何。讨论强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g

6、)=H2O(l)△H=-241.8kJ/mol欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8B[思考]298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molN

7、H3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ如何测定如下反应:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？[思考]计算三．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2、如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)