hcl标准滴定溶液的配制与标定

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1、教案共3页第1页课程名称药物分析与检验课程代码章节（课题）盐酸标准滴定溶液的配制和标定授课日期授课班级预计学时任课教师基本信息教学目标专业能力1.回答盐酸标准滴定溶液标定的基本原理。2．叙述盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法。3.能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力。4.学会盐酸标准滴定溶液标定的操作技术，测定结果相对极差≤0.3%。5.培养学生团结合作精神和语言表达能力。方法能力社会能力课前准备项目准备和分析控制点1准备教具:电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。1.0mol/L盐酸溶

2、液、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示液滴定操作23教学方法□职业活动导向教学法（□大脑风暴法□卡片展示法□案例教学法□角色扮演法□项目教学法□引导课文法□模拟教学法）□讲授法□启发式教学□演示法□练习法□讨论法其它重点与难点盐酸标准滴定溶液标定的操作技术；实验方案的设计教学后记学生学习后盐酸标准滴定溶液配制与标定的基本原理，盐酸标准滴定溶液配制与标定的操作过程和方法，实验条件，一定的实验方案设计能力，盐酸标准滴定溶液标定的操作技术，教学目标要求。检查与评审情况教学主管签字审核日期年月日督导审核纪要签字：年月日共3页第2页教学进程教学

3、内容、教师活动、学生活动、设问、互动安排、时间安排、程度其他记录〖安全注意事项〗：5min×31.电子天平为精密分析天平，使用过程中禁止野蛮操作。2.玻璃极易破碎，实验过程中防止被玻璃划伤！在洗涤使用时应注意。洗涤之前，确保玻璃仪器是否有破损。如出现破损，应及时报告老师！3.实验过程中应防止盐酸溶液的腐蚀。〖实验方案设计〗：40min×3引导问题1、盐酸标准滴定溶液能否采用直接法配制？为什么？2、密度为1.14g/ml，质量百分比浓度（w/w）38%的浓盐酸物质的量的浓度为多少？3、如何配制0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液？4、盐酸标准

4、滴定溶液标定的基本原理是什么？5、标定盐酸标准滴定溶液浓度应选用哪种基准物质？应选择哪种指示剂?6、本实验欲控制消耗的滴定液总量约为30ml，应称取基准物约多少克？称量范围是什么？7、请设计本实验的操作步骤。一、实验目的1.理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理。2．熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法。3.能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力。4.掌握盐酸标准滴定溶液标定的操作技术。二、实验仪器电子天平、滴定管、称量瓶、250ml锥形瓶、500ml试剂瓶、量筒、移液管。三、实验试剂盐酸、碳酸钠基准物、甲基红-溴甲酚绿混合指示

5、液四、实验原理由于盐酸具有很强的挥发性，不能用直接法配制盐酸标定溶液，必须用间接法配制。配制后用甲基红-溴甲酚绿混合指示液为指示液，用碳酸钠基准物标定其浓度。盐酸和碳酸钠发生2：1反应，每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.3mg的碳酸钠。计算公式为：其中：m为称取基准物质的质量（g）教师结合所用化学试剂和器具的特性，引导学生分析回答影响本实验安全的因素，学习安全注意事项。每4人一组，全般分成11组，完成实验方案设计，一组进行展示，其他组补充，教师根据学生设计情况进行点评。。V为消耗盐酸标准滴定溶液的体积（ml）五.实验步骤1．

6、盐酸滴定液（0.1mol/L）的配制：量取1mol/L盐酸溶液100ml，加水900ml，摇匀。2．取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.16g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红—溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为暗红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗红色。每1ml盐酸滴定液(0.1mol/L)相当于5.30mg的无水碳酸钠。根据盐酸标准滴定溶液的消耗量与碳酸钠的取用量，算出盐酸标准滴定溶液的浓度。，即得。平行测定三次，同时做空白实验。六.数据记录与处理液温滴定次数123123

7、基准物的质量，g滴定消耗标准滴定溶液的体积V：ml滴定管的体积校正值(ml)溶液的温度补正值(ml)最终实际消耗标准滴定溶液的体积V：ml空白消耗滴定液的体积V0：ml盐酸标准滴定溶液的浓度：mol/L盐酸标准溶液的平均浓度：mol/L标准偏差：mol/L相对标准偏差：%平行测定结果的极差：mol/L相对极差：%〖学生操作练习〗：120min×3实验安排：全班进实验室，，每人一工位，学生操作练习，教师巡回指导，纠正操作中的错误，解答学生提问。〖实验讲评〗：10min×3根据实验实际情况对实验进行讲评。教学总结与提问：5min×3本堂课我们

8、进行了盐酸标准滴定溶液标定的操作练习，实验后同学们要理解盐酸标准滴定溶液标定的基本原理，熟悉盐酸标准滴定溶液标定的操作过程和方法，能够正确选择实验条件，具有一定的实验方案设计能力，掌握盐酸标准