共价键与分子空间构型习题

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1、周清（一）一、选择题1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be——Cl键间的夹角为180°，可判断BeCl2属于（）A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子3．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—

2、O—O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤4．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对5．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的（）A．CH4和H2OB．CO2和Cl2C．NH3和H2SD．CS2和BF36．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构

3、，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形     B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形     D．V形；平面三角形7．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH384．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A原子的核外电子轨道表示式为___________________________，B原子的核外电子排布式为________，C原子的价电子排布_____。(2)

4、A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________________，其中最不稳定的是__________。(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________。(4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式__________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。9．已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

5、（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；（4）若1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，E的分子式是。10．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、

6、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和。（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；4周清（二）一、选择题1．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH42．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键3．苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是（）A．分子中不存在π键

7、B．分子中存在6电子大π键，结构稳定C．分子是平面结构D．分子中只存在σ键4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子只存在非极性键D．丙

8、烯分子中3个碳原子在同一直线上6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道