《共价键与分子的空间构型》教案3

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1、《共价键与分子的空间构型》教案课前预习区1、共价键形成的本质是什么？2、为什么共价键具有饱和性和方向性？3、从不同角度对共价键进行分类4、写出C、Be、B、N、O元素原子的价电子轨道表示式5、甲烷的电子式，空间构型，其性质稳定，通常情况下使溴水与酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯的电子式，结构式空间构型，甲烷、乙烯分子中所含σ键、π键数分别为，乙烯与溴水、氢气、水发生加成反应的方程式分别是课堂互动区一、一些典型分子的空间构型1.甲烷分子的形成及立体构型【问题探究1】请同学们阅读教材40页，解决以下问题1.什么是原子轨道的杂化？2.什么叫做杂化轨道？3.哪些轨道才可以进行杂化？4.能否根据

2、杂化轨道理论解释甲烷分子的轨道是如何形成的呢？5.那么甲烷的正四面体构型是怎样形成的呢？【小结1】(1)杂化：在外界条件影响下，原子内部原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化，，叫做杂化原子轨道，简称。(2)sp3杂化：形成甲烷分子时，中心原子的和，，等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。sp3杂化轨道是由—个轨道和三个轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为，空间构型为。如CH4分子的结构：【问题探究2】1.请同学们阅读教材41页，然后思考，除了有sp3杂化外，还有哪些轨道杂化形式？2.解释BeCl2分子是怎样形成的，它的

3、分子构型？3.解释BF3分子是怎样形成的，它的分子构型？【小结2】(3)sp杂化：sp型杂化轨道是由一个轨道和一个轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为，呈。如BeCl2：(4)sp2杂化：sp2杂化轨道是由一个轨道和两个轨道组合而成的，杂化轨道的夹角为，呈如BF3分子【总结】1.组成杂化轨道的原子轨道，其能量相差。如1s与2s、2p能量相差较大，不能形成杂化轨道。2.杂化的过程：激发、杂化、杂化轨道成键3.经杂化后轨道能量和成分均发生了变化，杂化的目的是4.杂化轨道一般形成键5.杂化轨道数＝参与杂化的原子轨道数6.常见的杂化轨道与杂化轨道空间构型的关系杂化类型参与杂化的原子轨道杂化

4、轨道数杂化轨道夹角杂化轨道空间构型举例种类数目spnsnp11sp2nsnpsp3nsnp【学以致用】分析含C分子的空间构型：C2H2C2H4每个碳原子所成σ键数杂化轨道数杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道空间构型杂化轨道间夹角分子的空间构型课堂练习1.CO2分子的结构式为O=C=O，C原子采取_____杂化，形成____个杂化轨道，夹角为_____，空间______形，碳原子的一个___轨道和O原子的一个___轨道形成一个σ键，碳原子的一个___轨道和O原子的一个___轨道形成一个键。2.乙烯分子中碳原子的原子轨道采用____杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用____轨道的电

5、子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外_____轨道分别与两个氢原子的___轨道的电子配对形成____键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的____轨道的未成对电子相互配对形成一个____键。3.甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个__轨道和三个__轨道重新组合而成的，这种杂化叫______。课后巩固区1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2B、CH4和NH3C、BeCl2和BF3D、C2H4和C2H22、下列分子中，结构构成平面三角形的是（）A、HgCl2B、BF3C、TeCl4D、SF63、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化

6、轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键4、关于乙醇分子说法正确的是（）A．含有8个极性键B．没有非极性共价键C．只有л键D．只有σ键5、关于杂化轨道的说法正确的是（）A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起

7、来形成的一组能量相近的新轨道D．凡共价化合物，其中心原子均采用sp3杂化轨道成键