质量守恒定律 导学案

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1、“质量守恒定律”辅助学习思路引导一．学习目标1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解；2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力；2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。二．复习和新知学习引导1.写出四个有氧气生成的化学反应方程式2.写出四个有氧气参加的化学反应方程式3.任选一个反应，计算出各物质的质量比，然后把反应前的物质与反应后的物质的质量份数相加，你有什么发现？看周围的同学是否有同样的结果。4.所有的化学反应中都有与此相同的特点，你能否想到这是为什么吗？5.在历史上，有人提出过一个叫“物质不灭原理”的

2、假想，后来被称为质量守恒定律，主要含义是说物质可以发生变化，但物质的总量却保持不变，不会增加，也不会减少。你觉得有道理吗？为什么？6.任何原理和设想，都要经过科学实验或者事实的验证，才能成为让人信服的真理。我们在学习中意识到化学反应前后物质的总质量相等，这个规律称为质量守恒定律。它符合事实吗？能否用实验来验证呢？三．讲解和演示1.演示实验：教材P92-93两个探究实验。（1）磷与氧气的反应前后，物质的质量是否相等？（2）硫酸铜溶液与铁钉反应前后物质的质量是否相等？（3）写出两个反应的化学方程式，求出各物质的质量比，看反应前各物质的质量份数之和与反应后是否相等？2.原理分析：（1）用分子原子

3、模型演示水分解的过程，提醒学生注意观察，并用语言描述：。（2）原子是中的最小微粒，也就是在化学变化中，原子，即原子本身不会发生改变。4（3）化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。整个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。1.质量守恒定律的描述：2.质量守恒定律的完整理解：（1）物质：（2）元素：（3）原子：（4）分子：一．学以致用，加深理解1.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。2.2009预赛18.4.6g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，

4、可生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物（）A.只含碳、氢两种元素B.含有碳、氢两种元素，可能含氧元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.含有碳、氢两种元素，不含氧元素3.2011年河南中考15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。4.有人说用6g碳与32g氧气反应，可生成38g二氧化碳，你认为对吗？为什么？写出化学方程式并列出相关数据说明。5.某人以为将100g水加热蒸发，使之全部变为

5、蒸气，所得蒸气的质量仍为100g，这一实验事实可验证质量守恒定律。你以为正确吗？6.教材P983、4（作业）二．思路清理1.质量守恒是关于化学反应规律的定律，所有化学反应都符合质量守恒；物理变化不管质量是否变化，都与质量守恒定律无关。2.质量守恒的同时，化学反应中各物质的质量还符合化学方程式所确定的质量关系，不能把随意给定的数值简单套入质量守恒定律中，要判断出所给定的物质的质量是否符合化学方程式所确定的质量比。3.化学变化中“物质会变，质量守恒；原子重组，本身不变；分子可分，变成其他；元素不变，种类质量”。一些试题常通过质量分数计算某些元素的质量，注意体会其中的思路。4第四单元复习指导1.

6、2009河南19.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?2.2005预赛29.为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？试从原子的角度解释。3.2006河南19.某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。物质abcd反应前质量6.403.204.000.50反应后质量x2.567.200.504.2012预赛12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是A.d可能

7、是催化剂B.表中x为4.64C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：15.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳.试回答：（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？（2）今将9.6g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8g，生成二氧化碳的质量为13.2g.计算该9.6g有机物中都含有哪