2013沪科版高一下52《认识物质的量浓度》课件_1

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1、§5.2物质的量浓度一.质量百分比浓度(C%)(一)定义:(二)公式:C%=m质m液×100%(无单位)以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度.二.物质的量浓度(C)(一)定义:(二)公式:C=n质V液(mol)(L)(有单位:)mol/L变形n质=C×V液(mol/L)(L)(mol)<练习1>28gKOH配成400mL溶液,求CC=n质V液=28564000.4=1.25mol/L<练习2>标况下,5.6LHCl气体配成500mL溶液,求CC=n质V液=5.622.45000.5=

2、0.5mol/L三.有关物质的量浓度的计算(一)利用2个公式进行C,n质,V液三者之间的换算<例1>将23.4g氯化钠溶于水配制成200mL的溶液。求溶液的浓度。C=n质V液=23.458.50.2=2mol/L<例2>配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？m(NaOH)=n×M=0.1×0.5×40=2g(二)有关离子浓度的计算<例3>把含有0.4克NaOH的碱液与含有1.71克Ba(OH)2的碱液混合，测得溶液的体积是500毫升，这种溶液中OH-离子浓度是多少？C(OH-)=

3、n(OH-)V液=+0.440×11.71171×20.5=0.06mol/L<例4>已知C(Na2SO4)=1mol/L,求C(Na+),C(SO42-)Na2SO4Na++SO42-2121由于电离是在同一溶液中进行,设Na2SO4溶液的体积为1L,则Na+和SO42-所处溶液的体积也为1LC(Na+)=n(Na+)V液=1×1×21=2mol/LC(SO42-)=n(SO42-)V液=1×1×11=1mol/L结论由于电离是在同一溶液中进行的,电离方程式中的系数比既可表示n之比,又可表示C之比.<

4、练习1>已知C(FeCl3)=3mol/L,求C(Fe3+),C(Cl-)FeCl3Fe3++Cl-3113(C之比)3mol/L3mol/L9mol/L<练习2>已知Fe2(SO4)3溶液中,C(Fe3+)=4mol/L,求C[Fe2(SO4)3],C(SO42-)Fe2(SO4)3Fe3++SO42-231234mol/L6mol/L2mol/L<练习3>(1)100mL0.1mol/LAl2(SO4)3中C(SO42-)=__________(2)50mL0.3mol/LNa2SO4中C(SO42-)

5、=__________(3)两者的比值是多少?0.3mol/L0.3mol/L(与100mL无关)(与50mL无关)1:1<练习4>书练习1/(1)(2)(3)(三)较复杂的物质的量浓度的计算抓住公式:C=n质V液(mol)(L)<例1>S.T.P下,用1体积水吸收560体积的NH3,所得氨水的密度为0.89g/mL,求氨水的C,C%.解:设水为1L,NH3为560LC=n质V液=n(NH3)=56022.4=25molV液=1+560=561Lm液=m质+m剂=56022.4×17+1000×

6、1=1425(g)25V液=m液液=14250.89×10-3=1.60L1.60=15.6mol/L解:设水为1L,NH3为560LC=n质V液=56022.456022.4×17+1000×10.89×10-3=15.6mol/LC%=m质m液×100%=56022.4×1756022.4×17+1000×1×100%=29.8%<练习1>S.T.P下,用1体积水吸收700体积的HCl,所得盐酸溶液的密度为1.19g/mL,求氨水的C,C%.解:设水为1L,HCl为700LC=n质V液=70022.4

7、70022.4×36.5+1000×11.19×10-3=17.4mol/LC%=m质m液×100%=70022.4×36.570022.4×36.5+1000×1×100%=53.3%(四)C%与C的换算抓住公式:C=n质V液C%=m质m液×100%<例2>求37%的盐酸(密度为1.19g/mL)的物质的量浓度C=n质V液=设37%的盐酸溶液为100g10036.51001.19×10-3=12mol/LC=n质V液设37%的盐酸溶液体积为1L=1000×37%×1.19×37%36.51=12mol/L

8、解法一:解法二:<练习2>63%的浓HNO3(=1.4g/mL)的物质的量浓度为多少?C=n质V液=设63%的浓HNO3溶液为100g100631001.4×10-3=14mol/LC=n质V液设63%的浓HNO3溶液体积为1L=1000×63%×1.19×63%631=14mol/L解法一:解法二:(五)化学反应中有关C的计算抓住公式:n质=C×V液(L)<例3>要中和50mL0.2mol/L的NaOH溶液,