化学平衡常数的应用习题

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1、化学平衡常数的应用1、关于化学平衡常数K的叙述正确的是A、K越大，表示化学反应速率越大B、对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C、对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D、加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大2、（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molC

2、O2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH②该反应的平衡常数表达式为__________________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温

3、度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：________________________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_______

4、___________________________________。3、(10分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：能量/kJ/mol反应过程1molCO＋2molH21molCH3OH(g)419510ab(图1)(图2)COCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________；(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲

5、线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_______（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式________________________；选择适宜的催化剂，______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；5(3)该反应平衡常数K的表达式为____________，温度升高，平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)；(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。a．升高温度；b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂4、在一容积为2L的密

6、闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为。（2）该反应到平衡时H2的转化率。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为。（填序号）。a0.20mol·L-1b0.12mol·L-1c0.10mol·L-1d0.08mol·L-1（4）反

7、应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。5．（10分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（C

8、H3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理的是。（填字母）a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NOb．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PANc．PAN、O3由RH和NO直接反应生成d．PAN直接由O3转化生成（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为。（3）在一密闭容器中发生反