化学平衡常数及应用课后习题 - 副本.ppt

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1、化学平衡常数及应用习题课1、定义：2、表达式：{c(C)}p{c(D)}q{c(A)}m{c(B)}nK=3、意义：平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反应可以进行的越完全，即反应物转化率也越大如N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)c(NH3)2c(N2)·c(H2)3K=【知识回顾】4、影响因素：即对于给定的化学反应，平衡常数只与温度有关。5、利用K可判断反应的热效应升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应6、判断可逆反应是否达到平衡及反应进行的方向(1)QC＝K，可逆反应处于平

2、衡状态(2)QC＜K，可逆反应向正方向进行(3)QC＞K，可逆反应向逆方向进行1、下列化学平衡常数的说法正确的是（）A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变温度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变BC知识点一化学平衡常数概念的理解2、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高

3、，达到平衡时，K值越大B知识点一化学平衡常数概念的理解3、关于C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）C知识点一化学平衡常数概念的理解（一）判断反应进行的方向:5、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g) △H=-98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v(正)v(逆)（填“＜”、“

4、＞”或“＝”）。＞知识点二平衡常数的应用（二）判断反应的热效应:6.已知：CO(g) + H2O(g)⇌H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃ 400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。放热增大不变知识点二平衡常数的应用知识点三平衡常数的计算7、反应SO2(g)+NO2(g)

5、⇌SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？K=140%、60%8、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)在5000℃时K=9，如果开始时CO(g)和H2O(g)的浓度均为0.0

6、2mol/L，计算在此条件下，CO(g)的转化率最大是多少？[注明]化学平衡状态是反应进行的最大限度，某反应物在给定条件下，平衡时具有最大的转化率。75%9、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡，若k=1求：①CO的平衡浓度和平衡转化率。②若温度不变，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。③若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。0.25、50%

7、0.1、80%810、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=4.0，试判断：（1）当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时，CO的转化率应为多少？正向进行66.7%1．关于化学平衡常数的叙述正确的是 (  )A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．

8、浓度商Qc