一轮复习铝的提取及铝的性质

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1、第一单元从铝土矿到铝合金铝的提取及铝的性质【最新考纲】1、了解金属铝主要性质及应用2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法【课前检测】1、⑴写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式，⑵写出表示是氢氧化铝两性氢氧化物的离子方程式：，一、从铝土矿中提取铝1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素，它主要以形式存在于（主要成分为，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。2、工业冶炼铝的流程电解铝土矿二氧化碳铝溶解过滤酸化过滤灼烧NaOH溶液残渣滤液H2O写出流程中的有关化学反应方程式从铝土矿中提取铝的过程中的

2、化学方程式或离子方程式①②③④【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用HCl呢？3、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是二、铝的性质1.物理性质色有光泽的固体,有良好的､和,是质地的轻金属｡2.化学性质(1)与非金属单质反应①与O2反应:常温下,铝表面可形成致密的,故金属铝有一定的抗腐蚀性｡点燃或加热时与O2反应的化学方程式为:②在点燃或加热的条件下与Cl2､S反应,化学反应方程式分别为:、(2)与酸反应①常温下铝遇､能够

3、发生钝化（常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3）②与盐酸反应的化学方程式为:｡(3)与强碱(如NaOH)溶液反应的化学方程式为:｡(4)与某些盐(如CuCl2)溶液反应的化学方程式为:｡(5)与金属氧化物(如Fe2O3)反应(铝热反应)的化学方程式为:利用铝的和铝转化成氧化铝时的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物（如氧化铁、五氧化二钒、二氧化锰等），这类反应称为铝热反应。（以上三个方程式）①②③三、铝合金1、合金：合金是指两种或两种以上的或熔合而成的具有的物质。2、铝合金的特点：小、高、塑性好、制造工艺简

4、单、成本低、强、装饰效果好。3、铝合金的应用：四、明矾——做净水剂1、明矾是一种（由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为是一种常见的。明矾溶于水后发生电离：，电离出的Al3+与水反应生成，离子方程式为。Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。2、向明矾溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式，【课堂练习1】、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（

5、）A.1︰2　　　B.1︰3　　　C.3︰2　　D.1︰1【课堂练习2】将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液【课堂练习3】下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。【课堂练习4】从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化

6、还原反应的是()A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝【达标提高】1.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）A．铝的密度小,熔点较低B．铝在空气中燃烧,放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3.把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温

7、下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（）A．1︰3B．9︰8C．3︰4D．4︰34.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（　）　　A、MnO2　　　　B、WO3　　　C、Co3O4　　　D、Cr2O35.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)

8、3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品（）A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨6．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下