铝及铝的性质.ppt

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1、铝的性质第一单元从铝土矿到铝合金一、铝的物理性质银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为:+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性三、铝的化学性质1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应[现象]：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。反应方程式：4Al+3O2＝2Al2O3点燃2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△[问题讨论]1.铝锅为什么可以用来煮饭？2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方

2、程式吗？铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。与铝反应的物质实验现象化学方程式浓硝酸浓硫酸盐酸氢氧化钠溶液2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝条未发生明显变化铝条未发生明显变化铝条上产生大量无色的气泡铝条上产生大量无色的气泡[活动与探究](课本P66)在上述反应中，铝表现出哪些性质？[交流与讨论]（2）、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。（常温下，铝遇浓硫酸

3、、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑原因？2.与酸反应A.与非氧化性酸反应B.与强氧化性酸反应反应较复杂，但不生成氢气2Al+6H+2Al3++3H2↑Al+4HNO3（稀）Al(NO3)3+NO↑+2H2O()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：

4、＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3.与碱反应标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。或2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－[试试看]：2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑+4H2O6e－4、与盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2A

5、l3+5、与某些氧化物反应[现象]：[化学方程式]：放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂该反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属.—铝热反应铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于“定向爆破”，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌.2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温[试一试]：写出Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应[小结]:铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1、与

6、非金属反应2、与酸反应4、与盐溶液反应5、与某些氧化物反应—铝热反应3、与碱反应四、铝的用途----用于制造铝合金(课本P63)1（江苏高考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1:1B．2:1C．3:1D．1:32、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）A盐酸B稀硝酸C氨水D浓氢氧化钾溶液CD[反馈练习]：3.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应

7、结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为()A5.4gB3.6gC2.7gD1.8gA4.(上海高考)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠C[作业]：教材P68第7题