2011届湖南高考化学一轮复习【考点3】离子反应(详细解析)

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1、-10-百度文库考点3—离子反应2011届湖南省高考化学一轮复习【考点3】离子反应1．（2010·葫芦岛模拟）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）。A．pH＝1的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH＝7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、HCO3－C．pH＞7的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、K+D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO－【解析】选C。pH＝1的溶液呈强酸性，故S2－不能存在，且在酸性条件下，MnO4－具有强氧化性也能氧化S2－；Al3+与HCO3－相互促进水解而不能大量共存；pH＝0时，溶液呈强酸性，Cl

2、O－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+。2．（2010·福建三明模拟）在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3－，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH4+；③Fe2+；④Cl－；⑤AlO2－；⑥SO42－，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是（）。A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④【解析】选A。溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO2－；溶液中含有Ba2+、NO3－，显强氧化性，则一定不存在Fe2+、SO42－。3．（2010·金华模拟）KHSO4、BaCl2、N

3、a2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是（）。A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种【解析】选A。本题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化合物之间的反应关系，该题属于中档题。本题可采用表格法：Na2CO3KHSO4FeSO4BaCl2氯水Na2CO3反应反应反应反应KHSO4反应不反应反应不反应FeSO4反应不反应反应反应BaCl2反应反应反应不反应化学考点篇-10-百度文库考点3—离子反应氯水反应不反应反应不反应再

4、从题中转化关系图分析可把五种物质分成三类，X、Z均能同时发生两个反应、M、N均能同时发生三个反应、而Y却能发生四个反应，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一种，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一种。4．（2010·忻州模拟）如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a．Na2CO3溶液b．MgSO4溶液c．BaCl2溶液d．稀H2SO4e．铁f．Cu（NO3）2溶液。则图中③表示的物质的编号是（）。A．eB．fC．aD．d【解析】选C。本题考查元素及其

5、化合物的性质。由图可知与③反应的物质最多，而题所给信息中，Na2CO3除铁之外与其他物质都反应，可知③为Na2CO3。5．（2010·温州模拟）常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH－)满足c（H+）·c（OH－）＝10－24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）。A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－【解析】选B。水电离产生的c（H+）、c（OH－）满足c（H+）·c（OH－）＝10－24，即水的电离逆向移动，该溶液为强酸或强碱性

6、溶液，题目要求一定可以大量共存，即在强酸或强碱性溶液中均可以大量共存，A项中的Al3+在碱性溶液中不能大量共存；C项中的AlO2－在酸性溶液中不能大量共存；D项中的NH4+在碱性溶液中不能大量共存。6．（2010·常熟模拟）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）。所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+【解析】选D。阴离子所带的负电荷的浓度为：1×2mol·L－1+2×1mol·L－1＝4mol·L－1，阳离子所带的正电荷浓度为：1×2mol·L－1，根据电荷守恒M应带两个单位正电荷，

7、而Ba2+与SO42－不共存，所以M为Mg2+。7．（2010·宝鸡模拟）已知NH4++AlO2－+2H2OAl（OH）3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是（）。化学考点篇-10-百度文库考点3—离子反应A．H++OH－H2OB．Al3++3OH－Al（OH）3↓C．Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2OD．NH4++OH－NH3·H2O【解析】选D。通常来说溶液中的离子反应以H+与OH－间的中和反应速率最快，其它则需根据某些原理分析。

8、故第一个反