17第四单元 课题3 离子

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1、课题3离子学习目标1．知道原子核外电子是分层排布的。2．了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。4．培养学生对微观世界学习的兴趣。重点:离子形成的过程难点：原子核外电子是如何分层排布的一、课前预习    ——————(带一个单位的___电荷))          _______________________（）原子（电中性）_______(带一个单位的___电荷)原子不显电性：核电荷数=_______=_____________2.学生阅读一

2、篇科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2．思考：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？  【课堂探究】（一）、引导探究核外电子的排布1学生猜想：核外电子是如何运动的？2学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3．探究证明假设：阅读课本第

3、78页图文。（引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）4．归纳结论：核外电子是分层排布的。小结：排布的规律是________________________________________________5．学习原子结构示意图表示的意义：（学生阅读课文，然后每生各举一例。如下图） 7．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（He为2）   比较稳定金属元素少于4个   不稳定非金属元素多于4个不稳定8．思考：

4、稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（学生独立思考后小组交流意见，达成共识。）（二）探究离子的形成1、学生阅读课本79页：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。2、学生分组表演：学生通过观察原子结构示意图，让两个分别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。巩固学生对原子结构示意图的理解。3．学生讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如

5、何变化来达到稳定呢？（结合学生的表演每生设计一个方案，小组交流确定最佳方案。）4.N＜4易____电子带______电形成_____离子例如______最外层电子数N＞＝4易____电子带_______电形成_____离子例如_____N=2（只有一层）或N=8稳定结构5．离子符号的书写应与原子有什么不同？课堂小结：在本课题，我们有什么收获和疑问？有效训练：课本第80页习题。课后提升1、常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是(     )A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是

6、相同元素B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等2、正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质──反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构

7、成 D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成3、1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答： （1）1个H3离子中含有        个质子        个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是                ； （3）H3属于        （填混合物或单质或化合物）。4、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（  ） A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子 B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 C.2Mg：带2个单位正电荷

8、的镁离子 D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷