酸与碱、复分解反应

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1、关于初三化学的复分解反应【化学复分解反应】：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB，发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)酸+碱→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO

2、4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应【方法指导】1、概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可

3、分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。2、复分解不属于氧化还原反应【酸及酸的通性】1、对于酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。“阳离子”、“全部”、“H+”是关键字。(1)酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。(2)与H离子以前的金属反应置换出酸中的氢气。金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)与氧化物反应生成盐和水。碱性氧化物

4、+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)与碱发生中和反应，生成盐和水。碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(5)与盐反应，生成另一种盐和另一种酸，但生成的酸的酸性比原有酸性强。盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2、注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸

5、或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并

6、不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。【碱及碱的通性】1、对碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。“阴离子”、“全部”、“OH－”是关键字。(1)碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。(2)与氧化物反应生成盐和水。酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)与酸发生中和反应，生成盐和水。酸+碱→盐+水NaOH+HC

7、l=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)与盐反应，生成别一种盐和另一种碱，必须有沉淀，反应才能发生。盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2、注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化

8、学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：【盐及盐的性质】1、对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO