氧化还原反应的计算

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1、高三化学总复习氧化还原反应系列5——氧化还原反应计算主要类型:1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1:在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A、1:3B、1:5C、5:1D、1:1例2、在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是()A4:1B1:4C9:1D1:92、得失电子守恒例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴

2、入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()ACl2BCl2OCClO2DCl2O3例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应,在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析,ClO—、ClO3—物质的量之比为1:3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为()A、1:1B、4:1C、1:4D、5:13、氧化还原的顺序问题:例5:某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1

3、,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6例6:在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于    (  )A.0.0075mol/L    B.0.008mol/LC.0.075mol/L     D.0.08mol/L4、同种元素高价低价间氧化还原例7、关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述

4、中,正确的是()A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e-例8:(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+()(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式填入括号内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1mol

5、Cl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。强化训练:1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为()A、1:7B、1:9C、1:5D、2:92、在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,在反应中起酸性和起还原性

6、作用的HCl的物质的量之比是()A1:4B1:2C2:1D1:13、(2002广东12)在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰24、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()ACl2BCl2OCClO2DCl2O35、某

7、溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2:1:6,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为4:1:4,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:66、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I

8、—=2Fe2++I27、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原产物中的化合价()A+6B+3C+2D08、将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A.4MmolB.10MmolC.10M/3molD.2M/3mol9、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-

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