氧化还原反应的计算课件

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1、氧化还原反应的计算方法一:写方程式进行计算。方法二：得失电子守恒。1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目×得失电子原子的数目（看化合价变化）4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。方法三、质量守恒方法四、电荷守恒11题组一　简单反应的得失电子守恒问题D引

2、导探究2.Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A.11:2B.1:1C.9:4D.5:113C引导探究思维建模题组二　多元素参与反应的得失电子守恒问题引导探究B若n(NO2)∶n(N2O4)∶n(NO)＝1:1∶1？题组三多步反应的得失电子守恒问题引导探究1.电子传递例1：将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12L(SPT)O2，全部溶于水恰好完全

3、吸收，求合金中各成分的含量？17108n(Ag)+64n(Cu)＝14n(Ag)+2n(Cu)＝0.05×4＝0.2解得n(Ag)＝0.1moln(Cu)＝0.05molw(Ag)＝108×0.1/14×100％＝77.14％w(Cu)＝1－77.14％＝22.86％例2：将5.6gFe投入热的浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色气体B。将A、B气体混合后通入足量的水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A.2240mLB.448

4、0mLC.3360mLD.1120mL18A引导探究经典1B答案B常用关系：1、得失电子数等于结合的氢氧根数常用于金属和酸反应后加入碱类型的题。2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得到一个水和一个氧1119.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96LNO2和2.24LN2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有A.18gB.20gC.22gD.24g112B解析：依据在同一个氧化还原反应中得失电子数相等原则，解得Mg和Al共失去n(e－)＝×1+×2＝0.6m

5、ol。由电荷守恒知Mg和Al共需要结合0.6molOH－，故形成沉淀的质量m＝9.8g+0.6mol×17g/mol＝20g答案：B113