高中化学过量与少量问题

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1、“过量”与“少量”——化学反应中反应物的配比问题由于反应物之间的配比(投料)变化，某反应物的过量(足量)或少量问题是常见的。往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。多数情况下，反应物的配比不仅影响到产物的比例，还导致产物的种类发生变化。相应的反应现象往往也不同。一.一些简单的例子[例1]CO2+澄清石灰水:Ca(OH)2过量，生成正盐:CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2OCO2过量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO2→HCO3-[例2]NaOH+H2SH2S过量，生

2、成酸式盐OH-+H2S→H2O+HS-NaOH过量，生成正盐H2S+2OH-→2H2O+S2-[例3]HCl+NaAlO2NaAlO2过量H++AlO2+H2O→Al(OH)3↓HCl过量AlO2-+4H+→Al3++2H2O[例4]NaAlO2+CO2CO2过量AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-NaAlO2过量CO2+2AlO2-+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-[例5]氨水+AgNO3[演示]在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。AgNO3过量NH3H2O+A

3、g+→AgOH↓+NH4+氨水过量Ag++2NH3H2O→Ag(NH3)2++2H2O二.按需供给——相关离子(化学)方程式的配平[例6]Mg(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应Ca(OH)2过量:不妨先给“少量”方Mg(HCO3)2一个最小自然数1作系数。而“过量”方Ca(OH)2是按需供给的。   1(Mg2++2HCO3-)+4OH-+2Ca2+→2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓H2O在这里是第一产物。4个OH-就是典型的按需供给，2个结合成了H2O，另两个结合Mg2+成了Mg(OH)2

4、。Mg(HCO3)2过量:不妨先给“少量”方Ca(OH)2一个最小自然数1作系数。“过量”方Mg(HCO3)2则按需供给。   1(Ca2++2OH-)+2HCO3-+Mg2+→2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓H2O还是第一产物。OH-只能满足H2O的生成，不能满足Mg(OH)2沉淀。[例7]Ba(OH)2+NaHSO4NaHSO4过量:1(Ba2++2OH-)+2H++SO42-→2H2O+BaSO4↓ H2O是第一产物。因为按需供给，过量方H+与SO42-的使用未按NaHSO4的原有比例。Ba

5、(OH)2过量:1(H++SO42-)+Ba2++OH-→H2O+BaSO4↓ H2O是第一产物。因为按需供给，过量方OH-与Ba2+的使用未按Ba(OH)2的原有比例。本例中产物的种类未发生变化。[例8]明矾+Ba(OH)2Ba(OH)2过量:1(Al3++2SO42-)+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O (OH-按需供给)明矾过量:1(Ba2++2OH-)+(2/3)Al3++SO42-→BaSO4↓+(2/3)Al(OH)3↓ 因为按需供给，过量方Al3+与SO42-未

6、按原KAl(SO4)2的原有比例；过量方开始可用分数配平。   3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓  [例9]Ca(OH)2+H3PO4H3PO4过量:OH-+H3PO4→H2O+H2PO4- H2O是第一产物；想一想，H3PO4的系数为什么不是1/3或1/2H3PO4。Ca(OH)2过量:H3PO4+3OH-+(3/2)Ca2+→3H2O+(1/2)Ca3(PO4)2↓ H2O是第一产物；过量方开始可用分数配平。   2H3PO4+6OH-+3Ca2+

7、→6H2O+Ca3(PO4)2↓  [例10]NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH和Ca(HCO3)2四种溶液两两混合。请写出所有可能发生的离子反应方程式。(不考虑产生NaHCO3或Ca(HCO3)2沉淀)解：本例所有反应中H2O均为第一产物。NaHCO3——Ca(OH)2Ca(OH)2过量:①HCO3-+OH-+Ca2+→H2O+CaCO3↓过量方OH-与Ca2+未按Ca(OH)2的原有比例。NaHCO3过量:②Ca2++2OH-+2HCO3-→2H2O+CaCO3↓NaHCO3——NaOH:③H

8、CO3-+OH-→H2O+CO32-Ca(OH)2——Ca(HCO3)2:Ca2++2OH-+Ca2++2HCO3-→2H2O+2CaCO3↓   ④Ca2++OH-+HCO3-→H2O+CaCO3↓NaOH——Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2过量:⑤OH-+HCO3-+Ca2+→H2O+CaCO3↓ 过量方Ca2+与HCO3-未按Ca(HCO3)2的原有比例NaOH过量:⑥Ca2++2HCO3-+2OH-→2H2O+CaCO3↓   前面的例子均属