离子反应经典题型少量过量

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1、海燕教育——李老师离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。　　离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。　　“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的

2、不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。　　有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：　　一、多元弱酸盐与酸的反应　　例：a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中　　　　b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中　　解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”　　　　　化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑　　　　　离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑　　　　　b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”　　　　

3、　化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3　　　　　离子方程式为：H+＋CO32-=HCO3-　　二、多元酸的酸式盐与碱反应　　例１：a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　　　　　b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液　　　　　解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”　　　　　化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O　　　　　离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O4海燕教育——李老师　　　　　b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”　　　　　化学方

4、程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　　　　　离子方程式为：2OH-＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O　　例２：a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　　　　b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液　　　　　解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”　　　　　化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O　　　　　离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O　　　　　b中碳酸氢钙过量，以氢

5、氧化钠为“标准”　　　　　化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O　　　　　离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O　　例３：a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液　　　　　b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液　　　　　解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”　　　　　化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O　　　　　离子方程式为：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O　　　　　b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“

6、标准”　　　　　化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O　　　　　离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O　　三、Al3+与AlO2-的问题　　例１：a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　　　　b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液　　　　　解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓4海燕教育——李老师　　　　　继续滴加发生Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O　　　　　b中氢氧化钠过量，Al

7、3+直接转化为AlO2-Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O　　例２：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失　　　　　b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液　　　　　解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O=Al(OH)3↓　　　　　继续滴加发生Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O　　　　　b中盐酸过量，AlO2-直接转化为Al3+AlO2-＋4H+=Al3+＋2H2O　　　　　注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解　　四、酸性氧化物与碱的反应　　例：a.

8、氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体　　　　b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体　　解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”　　　　SO2＋2OH－=SO32-＋H2O　　　　　b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”　　　　O