物质的量浓度经典导学案

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1、物质的量在化学实验中的应用编制人:张静审核人:领导签字:使用说明:1.先认真看课本15-17页,熟悉本节课的基础知识。2.结合课内探究学案研究本节课的难点,用红笔做好疑难标记,小组长负责督促落实。3.为了提高课堂效率,要高质量的完成导学案,小组长及时收齐并上交。学习目标:1.了解物质的量浓度的广泛应用。2.初步理解物质的量浓度概念及相关计算。 3.了解容量瓶的使用。4.通过实验,养成独立思考和解决问题的能力。学习重点:一定浓度溶液配制的方法。课前预习学案【课前导学】一、物质的量浓度1.物质的量浓度的相关概

2、念(1)定义:(2)符号:单位:(3)表达式:2.物质的量浓度的相关计算:(1)用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度_______mol·L-1。(2)物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液50mL,含硫酸的物质的量为_______mol(3)用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取出5mL该溶液,其浓度为mol/L(4)在1L1mol·L-1的BaCl2溶液中,其中n(Ba+)为,n(Cl-)为c(Ba+)为;c(Cl-)为(5)从1L1mol/LNaCl溶液中,分别

3、取出100mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?思考:由(3)(4)(5)这三个题,你可以得出什么结论?53.一定质量分数的溶液的配制配制100g质量分数为60﹪的NaCl溶液步骤(1)计算(2)称量(3)溶解(4)倒入试剂瓶贴标签4.一定物质的量浓度的配制(1)观察容量瓶的外形和标记。容量瓶上标记、、。(2)容量瓶有不同的规格,常用的、、、。(3)检验容量瓶是否漏水,方法。(4)计算:所需NaCl固体质量m(NaCl)=。(5)称量用托盘天平称量NaCl固体g,接后续实验步骤

4、(阅读16页图1-19)包括;;;;;;加水至刻度线的正确操作方法是。5.溶液的稀释稀释定律公式为。【预习检测】1.有关容量瓶的说法,不正确的是A.容量瓶是一种容积精确的仪器B.容量瓶不宜长期存放溶液C.容量瓶不可以用作反应容器D.容量瓶可用来直接溶解固体溶质2.下列说法中正确的是(  )A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需8.0g无水硫

5、酸铜D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH4g3.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是()A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L54.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的()A

6、.150mL1mol·L-1的NaClB.75mL2mol·L-1的NH4ClC.150mL3mol·L-1的KClD.75mL2mol·L-1的CaCl2课内探究学案【自主学习】1.物质的量浓度(1)相关概念(2)注意事项:①溶质是用物质的量表示.②.体积是溶液的体积.2.物质的量浓度的相关计算订正课前讲义答案【高考链接】下列说法错误的是A.标准状况下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子B.1mol·L-1NaOH溶液含有NA个Na+C.配置1.00L1.00mol.L-1NaCl溶液,将58.5g

7、NaCl溶于水中,配成1.00L溶液D.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+【实验探究】一定浓度溶液的配制配制100mL1mol/L的NaCl溶液阅读课本16页实验1-5步骤(用两个字简单概括操作步骤):【合作探究】1.推测由固体NaOH配制NaOH溶液与配制NaCl溶液步骤有何差异?2.推测由浓硫酸配制稀硫酸步骤与配制NaCl溶液有何差异?3.由于操作不当造成物质的量浓度的误差分析(偏高,偏低,无影响)1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀(   )2.试剂与砝码的左右位置搞错(

8、   )3.定容时仰视刻度线()4.定容时俯视刻度线(   )5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容(   )56.容量瓶在使用前,用蒸馏水洗净,在瓶内有少量水残留(   )7.定匀摇匀后,静止时发现液面低于刻度线,再加水到刻度线(   )8.定容时加水过量越过刻度线,又取出部分溶液,使液面降至刻度线(  )课后提升学案【学习反思】1.学习要点:2.知识网络:3.问题反思及改进措施:【课后检测】1.1mol·L-1硫酸溶液的

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