物质的量浓度经典导学案

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1、物质的量在化学实验中的应用编制人：张静审核人：领导签字：使用说明：1.先认真看课本15-17页，熟悉本节课的基础知识。2.结合课内探究学案研究本节课的难点，用红笔做好疑难标记，小组长负责督促落实。3.为了提高课堂效率，要高质量的完成导学案，小组长及时收齐并上交。学习目标：1.了解物质的量浓度的广泛应用。2．初步理解物质的量浓度概念及相关计算。 3.了解容量瓶的使用。4.通过实验，养成独立思考和解决问题的能力。学习重点：一定浓度溶液配制的方法。课前预习学案【课前导学】一、物质的量浓度1.物质的量浓度的相关概念（1）定义：（

2、2）符号：单位：（3）表达式：2.物质的量浓度的相关计算：（1）用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_______mol·L-1。（2）物质的量浓度为2mol·L-1的硫酸溶液50mL，含硫酸的物质的量为_______mol（3）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol/L,取出5mL该溶液，其浓度为mol/L（4）在1L1mol·L-1的BaCl2溶液中，其中n(Ba+)为,n(Cl-)为c(Ba+)为;c(Cl-)为（5）从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL和1mL溶液，它们

3、的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？思考：由（3）（4）（5）这三个题，你可以得出什么结论？53.一定质量分数的溶液的配制配制100g质量分数为60﹪的NaCl溶液步骤（1）计算（2）称量（3）溶解（4）倒入试剂瓶贴标签4.一定物质的量浓度的配制（1）观察容量瓶的外形和标记。容量瓶上标记、、。（2）容量瓶有不同的规格，常用的、、、。（3）检验容量瓶是否漏水，方法。（4）计算：所需NaCl固体质量m（NaCl）=。（5）称量用托盘天平称量NaCl固体g，接后续实验步骤（阅读16页图1-19）包括；；；；；；加水至刻

4、度线的正确操作方法是。5.溶液的稀释稀释定律公式为。【预习检测】1．有关容量瓶的说法，不正确的是A.容量瓶是一种容积精确的仪器B.容量瓶不宜长期存放溶液C.容量瓶不可以用作反应容器D.容量瓶可用来直接溶解固体溶质2.下列说法中正确的是(　　)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需8.0g无水硫酸铜D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4

5、g3.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是()A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L54.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4ClC

6、．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2课内探究学案【自主学习】1.物质的量浓度（1）相关概念（2）注意事项：①溶质是用物质的量表示.②.体积是溶液的体积.2.物质的量浓度的相关计算订正课前讲义答案【高考链接】下列说法错误的是A．标准状况下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B．1mol·L-1NaOH溶液含有NA个Na+C．配置1.00L1.00mol.L-1NaCl溶液，将58.5gNaCl溶于水中，配成1.00L溶液D．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.2NA个

7、Na+【实验探究】一定浓度溶液的配制配制100mL1mol/L的NaCl溶液阅读课本16页实验1-5步骤（用两个字简单概括操作步骤）：【合作探究】1.推测由固体NaOH配制NaOH溶液与配制NaCl溶液步骤有何差异？2.推测由浓硫酸配制稀硫酸步骤与配制NaCl溶液有何差异？3.由于操作不当造成物质的量浓度的误差分析（偏高，偏低，无影响）1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　）3.定容时仰视刻度线（）4.定容时俯视刻度线（　　　）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）

8、56.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（　　　）7.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（　　　）8.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（　　）课后提升学案【学习反思】1.学习要点：2.知识网络：3.问题反思及改进措施：【课后检测】1．1mol·L－1硫酸溶液的