高一化学必修二知识点梳理

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1、1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）电子层结构原子半径失电子的能力得电子的能力金属性非金属性主要化合价最高氧化物对应水化物的碱性酸性气态氢化物形成难易程度稳定性阴离子的还原性2、金属性或非金属性的强弱判断依据　金属性强弱非金属性强弱与水或酸反应，置换出的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性最高价氧化物水化物强弱最高价氧化物水化物强弱活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化

2、性弱的为活泼金属阴离子还原性强的其元素非金属性弱，阴离子还原性弱的其元素非金属性强原电池中为活泼金属，正极较不活泼金属同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性；非金属性同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性；非金属性83．认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐　非金属性逐渐234567金属性逐渐　1．预测未知物的位置与性质2．寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如

3、在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。同周期：金属单质与酸或水反应剧烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强元素金属性减弱，非金属性增强失电子能力减弱，得电子能力增强核对外层电子的吸引增强，r变小，电子层数相同，核电荷数递增同主族：金属单质与酸或水反应剧烈程度增强，非金属单质越来越难与氢气化合金属单质还原性增强，非金属单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱元素金属性增强，非金属性减弱失电子能力增强，得

4、电子能力减弱核对外层电子的吸引减弱电子层数递增，r变大X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：ZZY2①Y2②X（1）Z的元素符号是；X在周期表中的位置Y2的化学式是（2）反应②的化学方程式为（3）XY2的电子式，8（4）ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液

5、中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：______、______、_______。（2）E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_________（3）请写出A的最高价氧化物的电子式_____________；（4）请写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________三、化学键1、离子键：A.相关概念B.

6、离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl）2、共价键：A.相关概念B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2）D.极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质4、化学键（1）化学键是指：　　　　　　　　　。（2）化学反应的实质是指：　　　　　　　　。（3）离子键与共价键比较项目离子键共价键概念成键微粒成键元素一般是

7、活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大（特例铵盐）同种或不同种的非金属元素间原子未达到饱和状态，不易得失电子存在范围离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物）单质，共价化合物、离子化合物（碱、含氧酸盐、铵盐等）与性质的关系一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小。共价键越强，分子越稳定。（4）非极性共价键与极性共价键比较项目非极性键极性键成键微粒种原子种原子8存在范围非金属单质，如H2共价化合物，如H2O2（特例）离子化合物，如Na2O2（特例）共价化合物，如CO2离子化合物，如

8、NaOH、K2SO4、NH4Cl•阴、阳离子的电子层结构相同（想到10、18电子微粒）•原电池（想到氧化还原）•物质推断（特征的物质如----1：1；1：2；1：3的组成情况、特征的反应如双重的氧化产物氮的、硫的、钠的、周期表中的特殊位置等）一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能