高一化学必修一《离子反应》知识点梳理

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2、生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条即复分解反应的三个条（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。　　二、离子共存问题　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；　　2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：　　1氧族有：H-、S2-、HS-、S32-、HS3-　　2氮族有：H2P4-、HP4

3、2-、P43-　　3卤族有：F-、l-　　4碳族有：H3-、32-、H3-、Si32-　　含金属酸根离子：Al2-　　3、与H-不能大量共存的离子有：　　NH4+和HS-、HS3-、H3-、H2P4-、HP42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：u2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、g2+等等）　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：　　1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、S32-。　　2氧化性较强的离子有：Fe3+、l-、n4-、r272-、N3-、此外，S232-与H+也不能共存（发生歧化反应）。　　例1：下列

4、各组离子：①I-、l-、N3-、H+②+、NH4+、H3-、H-　　3S32-、S42-、l-、H-④Fe3+、u2+、S42-、l-⑤H+、+、Al2-、HS3-　　⑥a2+、Na+、S42-、32-在水溶液中能大量共存的是　　A、①B、③④、②⑤D、①④　　[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组l-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与H-、H3-与H-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与Al2-、HS3-不能大量共存，第⑥组中a2+与32-甚至S42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。　　例2：在

5、pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是　　A、Fe3+、I-、S2-、l-B、Al3+、g2+、S42-、l-　　、+、Na+、Al2-、N3-D、+、Na+、S42-、S232-　　[解题分析]本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；选项中H+与Al2-不能大量共存；D选项中H+与S232-不能大量共存；因此正确选项为B。　例3：加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是　　A、NH4+

6、、N3-、32-、Na+B、Na+、Ba2+、g2+、H3-　　、N3-、u2+、+、l-D、N3-、+、Al2-、H-　　[解题分析]本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条（H+）和碱性条（H-）下均符合题意。选项A中，由于NH4+与32-与酸碱性条均有矛盾，先排除；选项B中H3-既不能在酸性条下大量存在，也不能在碱性条下大量存在（g2+也不能在碱性条下大量存在），也排除；选项中由于u2+的存在，因此排除碱性条，但在酸性条下，N3-氧化性的原因不是产生氢气，而是N，也排除；D选项明显是在碱性条下，符合题意。所以本题正确答案是D。　　类似的

7、问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条下以及有色离子比如Fe3+、n4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。　　三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断　　书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：　　（1）没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式　　（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如S2与NaH溶液反应的离子方程式：S2+2H-=S32-+H2，生石灰与盐酸反应离子方程式：a+2H+=a2++H2，与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HA=Zn2++2A-+H2↑　　（3）弱酸及多元弱酸的酸式

8、酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaH溶液反应：HS-+H-=S2-+H2，NaH3溶液与