分析化学考试复习题及答案

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1、分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题:第一部分:误差及分析数据处理一.填空:√1.用丁二酮肟总量法测定Ni的含量,得到下列结果:10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为();标准偏差为();相对标准偏差为()。√2.滴定管的读数常有±0.01mL的误差,在完成一次测定时的绝对误差可能为()mL;常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在()mL以上。√3.定量分析中,影响测定结果精密度的是()

2、误差。√5.0.908001有()位有效数字,0.024有()位有效数字二.选择:√1.下列有关偶然误差的论述中不正确的是(A)偶然误差具有随机性(B)偶然误差具有单向性(C)偶然误差在分析中是无法避免的(D)偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时,至少应称取(A)0.1g(B)0.2g(C)0.05g(D)0.5g三.判断:√1.下面有关有效数字的说法是否正确(A)有效数字中每一位数字都是准确的(B)有效数字中的末位数字是估计值,不

3、是测定结果(C)有效数字的位数多少,反映了测量值相对误差的大小(D)有效数字的位数与采用的单位有关√2.下面有关误差的叙述是否正确(A)准确度高,一定要求精密度高(B)系统误差呈正态分布(C)精密度高,准确度一定高(D)分析工作中,要求分析误差为零√3.判断下列说法是否正确(A)偏差是指测定值与真实值之差(B)随机误差影响测定结果的精密度(C)在分析数据中,所有的“0”均为有效数字(D)方法误差属于系统误差四.回答问题:√1.指出在下列情况下,都会引起哪种误差?如果是系统误差,应该采用什么方法避免?(1)读取滴定体积时

4、,最后一位数字估计不准(2)试剂中含有微量的被测组分(3)滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液(4)重量分析中,沉淀溶解损失√3.指出下列操作的绝对误差和相对误差(1)用台秤称出10.6g固体试样(2)用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一.填空:√1.称取纯K2Cr2O75.8836g,配制成1000mL溶液,则此溶液的C(K2Cr2O7)为()molL-1,C(1/6K2Cr2O7)为(),T(Fe/K2Cr2O7)为()g/mL,T(Fe2O3/K2Cr2O7)为()g/mL,T(Fe3O4/K2C

5、r2O7)为()g/mL。√2.通过标准溶液的浓度和反应中(),计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为()法。标准溶液的加入过程叫做()。二.选择:√2.欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液,如果使标定时两种溶液消耗的体积相等,则草酸钠应配制的浓度为(A)0.1000mol·L-1(B)0.0400mol·L-1(C)0.0500mol·L-1(D)0.0800mol·L-1√3.用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同,说明(A)两种酸浓度相同(

6、B)两种酸的解离度相同(C)HCl浓度是H2C2O4的两倍(D)H2C2O4浓度是HCl的两倍√4.已知T(H2C2O4/NaOH)=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1(A)0.1000(B)0.05000(C)0.02000(D)0.04000三.判断:√2.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液,以甲基橙作为指示剂,其物质量关系为n(HCl):n(Na2CO3)=1:2。√3.滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。√4.终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点

7、不一致所产生的误差。四.回答问题:√1.滴定分析对所依据的反应有什么要求?√3.化学计量点与滴定终点之间有什么的关系?第三部分酸碱滴定一.填空:√2.用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液,其PH突跃范围是9.7~4.3,若HCl和NaOH溶液浓度均减小10倍,则PH突跃范围是()。√3.根据酸碱质子理论OH-的共轭酸是();HOAc的共轭碱是()。√5.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的()值决定的。酸碱指示剂的理论变色范围是(),理论变色点为()。√6.酸碱滴定时,酸(碱)的Ka(Kb)值越(

8、),酸(碱)的浓度越(),其PH突跃范围越大。√9.多元酸能被分步准确滴定的条件是(1)();(2)()。二.选择:√2.下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是(A)H2CO3----CO32-(B)H3+O----OH-(C)HPO42-----PO43-(D)NH3+CH2COOH----NH2CH2COO-√4.浓度为c的弱酸

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