分析化学复习题及答案

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1、分析化学自测试卷（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫，它是分析结果的量度。2.NaH2PO4是的共轭酸，是的共轭碱，其质子条件是。3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中位数最少的数据为准，即最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中位数最少的数据为准，即最大；4.莫尔法是以为指示剂，以标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl-的方法。。5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决于和。6.若称量的，，则试样称量的最低量为克；若滴定管读数误差，，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为毫升；7.酸碱滴定曲线，描述了滴定

2、过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与和有关。8.用KMnO4法测定滴定Ca2+时，采用滴定方式；测定MnO2含量时采用滴定方式。9.用基准物Na2CO3标定HCl时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b、滴定开始前,液面调节高于零点；c、称取Na2CO3时，少量Na2CO3撒在天平盘上；二、选择题：（每题1.5分,共30分）1.标定HCl的基准物质最好为：()AKOHB邻苯二甲酸氢钾CNaOHD硼砂2.在HAc的α-PH曲线图中,当αHAc=αAc-=0.5时,则APH=PKaBPH<

3、PKaCPH>PKaDPH=73.氧化还原指示剂的变色范围是:ApKIn±1BE′In±0.059/nCpKIn±0.059/nDE′In±14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（）A同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；5.用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCl，指示剂pKIn＝4.0，则终点误差为（）A　0.1%B　0.2%C　-0.2%D　-0.1%6.欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol.L-1溶液KMnO4，若

4、使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（）A0.04000mol.L-1B0.1000mol.L-1C0.05000mol.L-1D0.08000mol.L-17.已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（）A11.0B10.0C9.0D8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（）AF检验法Bt检验法CQ检验法D检验法9.0.0023的有效数字是（）位A1B2C4D510.空白实验的目的是：（）A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确B检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离

5、子或干扰离子D检查反应条件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后,继续滴定Pb2+,采用最简便的方法是（）A控制酸度法B络合掩蔽法C沉淀分离法D溶剂萃取法12.下列试样适合莫尔法测定的是（）AKSCNBNaCl+Na3PO4CNaCl+KBrDKI13.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（）A直接滴定B间接滴定C置换滴定D返滴定14.EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K′MIN必须满足（）AK′MIn>K′MYBK′MY/K′MIn≥102CK′MIn=K′MYDK′MIn≥10

6、-815．用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A甲基橙B.酚酞C.甲基红D.中性红16.已知△pM'=0.2，且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴定判别式为（）（）ABCD17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突跃范围为9.7～4.3,若用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突跃范围为（）A8.7～4.3B9.7～5.3C8.7～5.3D10.7～3.318.用0.02mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1mol.L-1Fe2+溶液和用0.002mol.L-1KMnO4溶液滴定0.0

7、1mol.L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A相同B浓度大突跃就大C浓度小的滴定突跃小D无法判断19．pH=4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使Cl-含量结果()A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。20．下列各条中,违反了晶型沉淀条件的是（）A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.沉淀应进行陈化D.在不断搅拌下,快速加入沉淀剂三、判断题（12分）1.NaOH滴定HCl时，两者的浓度越大滴定的突跃范围越大。（）2.间接碘量法必须在中性或弱碱性溶液中进行。