玉溪一中20111010月考卷

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1、玉溪一中2012届高三九月月考化学试题第I卷（考试时间120分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H：1Ii：7C：12O：16：14S：32Cl：35．5Fe：56一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1．以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D 银质奖牌久置后表面变暗2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s1B．1s2

2、2s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p43．要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A、  MgO     B、MgCO3    C、NaOH     D、Mg(OH)24．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

3、5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A、稀NaOH溶液 　　 B、HCl溶液　C、CuSO4溶液 　　D、AgNO3溶液6．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p6d104s24p2→1s22s22p63s23p6d

4、104s24p17．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液8．下列说法正确的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯

5、铜D．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑9．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2O2B．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl10．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c(NH+4)=c(SO2-4)                   B.c(NH+4)>c(SO2-4)C.c(NH+4)

6、)＋c(NH+4)11．下列表达方式错误的是A．CO2的分子模型示意图：B．甲烷的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成：C12．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是　A．反应开始时的速率：甲＝乙       B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲　﹥乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙13．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）

7、有如下经验公式：K=A/n（K为A与n的比值）。下列推理正确的是A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素14．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2

8、s22p6的离子D．M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上的电子数为偶数的两种原子15．KCl、NaCl、CaO、BaO等四种离子晶体熔点的高低顺序正确的是A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaO[来源:Z,xx,k.Com]C．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl16．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A．溶液