《碱金属复习》教案

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1、3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！《碱金属复习》教案考纲要求：1．以钠为例,了解典型金属的物理性质和化学性质。2．根据元素周期律，理解碱金属元素（单质、化合物）的相似性和递变性。3．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。4．以Na2O2为例了解过氧化物的性质。5．了解焰色反应。复习重点：钠及其化合物的有关知识。复习过程：引言：高中阶段学习的第一金属是什么？（钠）钠一种重要的金属元素，有着广泛的用途，而且钠及其化合物的性质也是近几年高考考查的核心内容。这节课我们首先来复习钠及其化合物。一、钠及其化合物

2、我们知道结构决定性质，那么钠的结构如何呢？1．钠的原子结构及其在周期表中的位置投影：Na核电荷数是11，核外各电子层上的电子数为2、8、1，原子结构示意图是，电子式为Na·。钠元素在周期表中位于第三周期第IA族，与同周期元素相比较，它的原子半径最大。讲解：钠元素容易失去电子，元素的金属性较强，单质有较强的还原性。Na2SNa2O2NaClNaNaOHCH3COONaNa2O2．钠的化学性质提问：我们学过钠参与的哪些化学反应？学生：（氯气、氧气、硫、水、乙醇等）随着学生的回答，投影显示：提问：钠与水反应有何实验现象？与钠与乙醇反应的实验现象有何不同？学生：（浮、熔、游、响、红；在乙醇中

3、则沉入液体的底部，可以看到气泡的产生）讲解：钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+的反应。提问：将钠投入水中，与将钠投入稀盐酸中，哪个反应更剧烈，为什么？学生：（盐酸中，因为其中H+的浓度要大得多）提问：我们知道活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，那么将钠投入CuSO4溶液中，是否能置换出金属铜呢，为什么？学生：（不能，因为钠首先和水反应，生成的NaOH再与CuSO4溶液反应）板书：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑讲解：从以上这些

4、反应我们可以看出钠在反应中都从单质中的零价变为了化合物中的+1价，化合价升高被氧化，做了还原剂，表现出了强烈的还原性，钠是一种化学性质非常活泼的金属。过渡：具有这样性质的钠，它在自然界中的存在和用途等又如何呢？投影显示：钠的存在、保存、制取及用途：存在：化合态保存：在煤油中制取：电解熔融状态下的NaCl用途：制取Na2O2等化合物，钠钾合金做原子反应堆导热剂，还原金属，电光源。例题1：将一小块钠放在石棉网上加热，下列组合正确是①燃烧，黄色火星四射；②金属熔化；③燃烧火焰为黄色；④燃烧生成白色固体；⑤燃烧生成淡黄色固体A．①②B．①②③C．②③⑤D．②③④3eud教育网http://w

5、ww.3edu.net教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！3eud教育网http://www.3edu.net百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！解析：考查对钠燃烧这一实验的观察。答案：C。1．钠的氧化物（Na2O和Na2O2）讲述：我们着重学习了Na2O2。提问：Na2O2有哪些性质，能发生哪些化学反应？有些什么用途？学生：（淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳等发生反应，可做供氧剂和漂白剂）讲述：注意与Na2O的区别。投影：Na2O与Na2O2的比较强调：氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是碱性氧化物。投影：碱性氧化物的通性（1）与水反应生成对应的可溶性的碱

6、。（2）与酸性氧化物反应生成对应的含氧酸盐。（3）与酸反应生成盐和水。（4）（5）（6）例题2：将7.2gCO和H2的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．无法确定拓展：“叠加方程式法”也叫“组合方程式法”把相关联的反应通过方程式的组合来解决有关问题，常可使问题简化。这里燃烧后的二氧化碳和水通过足量的过氧化钠，固体增重相当于CO和H2。练习：（2004年全国理综）取ag某物质在氧气足完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H

7、2B．COC．C6H12O6D．C12H22O114．氢氧化钠投影：通常情况下。NaOH是一种片壮固体，在空气中极易吸收水分而发生潮解，它有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱或苛性钠。NaOH是一种典型的一元强碱。讲述：NaOH做为一种典型的强碱，具有碱的通性。提问：碱有哪些通性呢？学生：（与指示剂作用、与酸、与酸性氧化物、与某些盐的反应）继续提问：除了以上反应外，NaOH还可和哪些物质反应？学生：（与非金属单质如Cl2、与某些金属单质如Al、与两性氧化物、与两