碱金属复习PPT

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1、碱金属复习山大附中范宏利1.了解金属钠的物理性质,掌握钠的化学性质；2.从原子的核外电子排布，理解碱金属元素的相似性和递变性；3.以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途;4.了解钠的重要化合物；5.以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质6.以上各部分知识的综合应用。一、复习要求第二章碱金属三、试题特点纵观近几年的高考试题，本单元试题类型与特点是：1.在选择题中主要考察了碱金属及其化合物的物理性质、化学性质，碱金属元素的组成等基础知识。2.在实验题中主要考察了钠与水的反应、过氧化钠的性质以及碳酸钠样品中纯度的测定。3.在推断题中主要考察钠、钾的化合物的性

2、质及转化，对学生基础知识的要求很高。4.在计算题中主要考察钠盐混合物成分的确定，并涉及差量法、平均值法、讨论法等计算方法的运用，对学生的计算能力和逻辑推理能力要求较高。四、复习要点1.钠的物理性质。2.钠的化学性质（1）与非金属单质的反应（2）与水的反应（3）与稀酸溶液的反应（4）与某些盐溶液的反应3.钠的存在、制备和用途。（一）基础知识确认名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价电子式化合物类型颜色状态某些化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应用途保存4.氧化钠和过氧化钠的比较5.碳酸钠和碳酸氢钠的比较6.氢氧化钠的性质，特别是氢氧化钠与二氧化碳的反应

3、。7.根据原子结构推测碱金属性质上的相似性和递变性。8.焰色反应（二）重要知识点强化1.钠的性质钠露置在空气中的一系列变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10HO→Na2CO32.钠与盐溶液的反应：例1：将同样大小的金属钠分别加入①MgCl2溶液；②FeCl3溶液；③饱和NaCl溶液④NH4Cl溶液中。各有何现象？主要生成物各是什么？3.钠与水的反应：例2（02上海）在烧杯中加水和苯(密度：0.88g·cm-3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0．97g·cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A.钠在水层中反应并四处游

4、动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动例3:高一新教材演示钠与水的反应时进行了两次实验，第一次在烧杯里实验，观察钠与水反应的现象，第二次在塑料瓶中进行，用于收集、检验反应生成的气体。（1）第一次实验中，钠球在水面上游动，其原因是：__________________________________________第二次实验中，实验前要先将塑料瓶挤瘪，这样做的目的是：____________________________________________（2）某研究性小组拟用右图的装置进

5、行钠跟水反应的实验，并收集、检验生成的气体。钠的密度是0.97g/cm-3，煤油的密度是0.87g/cm-3。请回答下列问题：①液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边的胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处，原因是:____________________。②反应后钠在煤油层和水层之间上下跳动，反应平缓连续进行。说明产生上述现象的原因：____________________③写出钠跟水反应的离子方程式：_______________④装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是：______________________

6、____________________。⑤本实验除能使反应连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是_______________________，这是因为_____________________________________________。2.过氧化钠的性质例4（04理综12）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11根据原理，形成规律—组成符合(H2)m(CO)n变式练习：两种有机物以一定比例混合

7、，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：A．CH4C2H4B．CH3CH2OHCH3COOHC．C2H6HCHOD．HCOOHCH3COOCH3例题5:200℃时，3.88gCO2和H2O蒸汽的混合物通过足量的Na2O2充分反应后,固体增加的质量为2.28g,,试计算原气体的CO2和H2O的质量。变式练习:200℃时，3.88gA气体与足量的Na2O2完全反应后,固体增加的质量为2.28g,,试推断A气体的组成.例6．(2004年春季上海综合)1995年3月东京地铁发生了

8、震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒现具。