影响化学平衡的因素2

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1、高二化学（理科）导学案（13）课题：第三节化学平衡(3)姓名________第周第课时学习目标1、理解压强和催化剂对化学平衡的影响。2、总结平衡移动原理。学习重点1、压强和催化剂对化学平衡的影响。2、总结平衡移动原理。学习难点平衡移动原理的理解平衡移动过程的速率～时间图。自主学习教师解疑【复习巩固】：1.浓度和温度是如何影响化学平衡？2.画出改变浓度平衡移动的v-t图。【思考与交流】对于反应aA（g）+bB(g)≒cC(g)+dD(g)增大或者减小压强，正、逆反应速率如何改变？【知识梳理】：三、压强的变化对化学平衡的影响1、

2、规律：对的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。对于的反应或无气体参加的反应，其他条件不变时，改变压强平衡移动。【思考与交流】反应aA（g）+bB(g)≒cC(g)+dD(g)画出改变下列条件下的v-t图。（Ⅰ）当a+b＞c+d时①增大压强②减小压强（Ⅱ）当a+b＜c+d时①增大压强②减小压强（Ⅲ）当a+b=c+d时①增大压强②减小压强自主学习教师解疑四、催化剂对化学平衡的影响【复习巩固】：催化剂对化学反应速率的影响。【总结】：1、规律：其他条件不变时加入（正）催化剂，

3、V正正和V逆逆同等程度，平衡移动。2、画出加入（正）催化剂时的v-t图。五、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变（如：等），平衡就向着移动，这就是著名的勒夏特列原理。2．移动方向：⑴V正正＞V逆逆，平衡向反应方向移动。⑵V正逆正＜V逆，平衡向反应方向移动。【注意】：1.勒夏特列原理不仅能用于判断化学平衡移动的方向，溶解平衡，电离平衡，水解平衡等所有动态平衡都使用。2．勒夏特列原理能用来判断平衡移动的，但不能用来判断建立平衡所需的时间。3.根据勒夏特列原理可知平衡移动的结果只能“这种

4、改变”而不能。【巩固练习】1、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（　　）。3P（g）＋Q（g）2R（g）＋2S（s）　A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动　　B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动　　C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动　　D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动2、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　）。A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）＋CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2＋3H22N

5、H3（正反应为放热反应）D．H2SH2＋S（s）（正反应为吸热反应）【作业布置】：教（学）后反思：备科组长签字：学科室主任签字：学校领导签字：