影响化学平衡的因素伊通)

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1、影响化学平衡的条件——尹旭梅1.可逆反应进行的最终结果是什么？2.化学平衡状态有哪些特点？3.可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？影响因素浓度压强温度催化剂1234浓度对化学平衡的影响规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。增大反应物浓度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移动V’正=V’逆减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆V

2、正减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正V正增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正速率-时间关系图：结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率；改变生成物浓度间，只能改变逆反应速率。2)只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V’正＞V’逆。化学平衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。3）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。压强/M

3、Pa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2（g）+3H2（g）2NH3（g）6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪26.314.210.54.6压强对化学平衡的影响结论：对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。

4、【练习】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？①2NO(g)＋O2(g)≒2NO2(g)②H2O(g)＋CO(g)≒CO2(g)＋H2(g)③H2O(g)＋C(s)≒CO(g)十H2(g)④CaCO3(s)≒CaO(s)＋CO2(g)⑤H2S(g)≒H2(g)＋S(s)增大压强V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。2NO2(气)N2O4(气)减小压强V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数

5、增大）的方向移动。2NO2(气)N2O4(气)压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图总结：增大压强减小压强化学平衡向体积增大的方向移动化学平衡向体积减小的方向移动减小压强增大压强趋势趋势总结：化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)0t1t2t3加压对化学平衡的影响V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减压对化学平

6、衡的影响思考：在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气)N2O4(气)平衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。注意温度对化学平衡的影响实验探究2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)混合物受热时混合物遇冷时颜色变化NO2浓度变化平衡移动方向现象分析:变浅变

7、深变小变大向放热方向移动向吸热方向移动在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利规律:升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图总结：升高温度

8、降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。催化剂对于化学平衡的影响用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂